标定高锰酸钾溶液时,为什么第一滴高锰酸钾的颜色褪去很慢-搜答案-智慧作业帮

标定硫代硫酸钠溶液是用KI溶液,反应生成I2碘量瓶：一般为碘量法测定中专用的一种锥形瓶.也可用作其他产生挥发性物质的反应容器.

1因为高锰酸钾在酸性环境才显示出强氧化性（可以被还原为+2价）在接近中性的溶液中能被还原到+4价（二氧化锰）在强碱性溶液中则只能被还原到+6价（锰酸根）2因为中学阶段不溶于强酸的白色沉淀只有AgCl和

酚酞变色的时候溶液呈碱性,也就是说碳酸钠加多了才变色,滴定的要求是正好.

因为H+的反极化性大致的意思就是,MnO4-的氧化性是通过O的离去体现的,而H+近乎是一个裸露的质子,正电荷密度极高,因而对电子云的吸引力很强,可以吸引Mn-O之间的电对,从而削弱Mn-O键,使得O更

不需要指示剂高锰酸钾本身是有颜色的（紫黑色）,所以用它来标定,过量一小滴时溶液就会变色了,无需再加指示剂.

硝酸有强氧化性,能与草酸钠反应.盐酸有还原性,能与高锰酸钾反应,产生氧气.

有影响的；酸度过低时,锰酸根离子会部分还原为二氧化锰,酸度过高,会促进草酸分解

首先看一下原理2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)===2Mn(2+)+5O2↑+8H2O因为室温时,滴定开始反应很慢,随着Mn2+的生成而加速反应自己就会产生Mn2+而加速,本来不用再加Mn2+

邻苯二甲酸氢钾（KHP）溶于水,水溶液有酸性反应.用其标定氢氧化钠溶液时,是取邻苯二甲酸氢钾（KHP）用待标定的氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol/kg]滴定至终点.相当于用碱滴定酸性

其反应式为：3H2C2O4+2KMnO4===K2CO3+2Mn+3H2O+5CO2↑0.01c25.0025.10由此列方程：0.01X25.00X3=cX25.10X2（计算式中没有带单位）解得：

答：【1】用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,指示剂是”高锰酸钾“【2】采用硫酸进行酸化；【3】间接碘量法中,应选择的指示剂是淀粉溶液；加入时间是在临近滴定终点前加入.

标定原理：酸性条件下重铬酸钾和碘化钾反应生成碘,然后用硫代硫酸钠滴定生成的碘.对于重铬酸钾和碘化钾的反应,酸度越大反应速度越快,但是酸度太大,I-容易被空气氧化,一般控制酸度为0.8—1.0mol/L

这是因为近终点会发生pH的骤变,为了防止测定时用量误差过大,就需要增加测量密度【提高测定精度】

H2SO4只是为了增加酸性以增强MnO4-的氧化能力,其量没有准确要求,差不多即可,量筒作为一种不太精确的量器显然比较合适.

31.606g0.2mol/L=n/1Ln=0.2mol=m/MM=158.03(高锰酸钾分子量)所以m=n*M=0.2*158.03=31.606g明白了吧~

分解成二氧化碳和一氧化碳,还有水

开始时溶液中没有Mn2+或者说浓度很小,而Mn2+能加快MnO4-的还原反应.因此开始时消失的慢.

滴定终点不容易看出来,容易过量,导致误差

I2浓度很高的时候,与淀粉形成的加合物很稳定难以分解.如果一开始就加入淀粉的话,会造成滴定时间延长,误差会显著增大.再问：那浅黄色的物质是什么？再答：就是比较稀的碘的溶液。碘单质易溶于碘化钾溶液中，颜

溶液只需呈现酸性就可以比如PH=2,并不是必须要大量,用硫酸主要因为常用的三大强酸里硝酸自身氧化性较强,可能干扰定量反应,而盐酸也会还原酸性高锰酸钾,所以用硫酸适宜些.