标定碱溶液,邻苯二钾酸氢钾和二水合草酸-搜答案-智慧作业帮

标准铜溶液加碘化钾溶液,以所配硫代硫酸钠溶液滴定析出的单质碘,近终点时加少许淀粉液为指示剂,滴至蓝色刚好变无色为终点.

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度

邻苯二甲酸氢钾好分子量越大越好,邻苯二甲酸氢钾204.22,二水合草酸125.07,这样称取基准物时邻苯二甲酸氢钾的用量大,造成的称量误差小,所以标定后的浓度更准确.二水合草酸保存时可能失水,影响物质

不清楚你的重铬酸钾浓度0.02mol/L是什么基本单元.就当是1/6吧标定方法：准确移取25.00mLc(1/6K2Cr2O7)=0.02mol•L-1重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中

用的是酸式管,我们标定用的都是酸式管.用纯锌做基准物,用盐酸溶解后,用铬黑T做指示剂,然后把待标定的EDTA装入酸管,标定之.从酒红色变到淡蓝色即可.大学分析化学实验中,碱式管用的很少.

习惯上用酸式滴定管,用碱式管也没有影响,EDTA溶液的PH值4.3左右,对乳胶管应该没有影响.

用纯铜标定,除去水分

称取一定量的基准物质锌,小心地用盐酸溶解,注意不要溅出,然后以甲基橙为指示剂,用氨水中和到接近中性,然后定容到0.01M.然后取体积与滴定管相适应的锌标准溶液,加入氨水-氯化铵缓冲溶液和铬黑T,用ED

还可以用氢氧化钠的标准溶液也行,因为盐酸是瓶装的,在量取的时候是用量取一定体积的盐酸（这盐酸是36%到38%的）所以浓度无法确定一定要经过基准物质标定下.氢氧化钠是因为他会潮解和吸收空气中的二氧化碳,

邻苯二甲酸氢钾好二水合草酸保存时可能失水,影响物质的量还有,邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应是1：1的反应,好计算二水合草酸是2：1,相对来说难上一点

K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液,实际上不是K2Cr2O7直接与Na2S2O3反应（这个反应不能按方程式定量完成,会有副产物）,而是首先K2Cr2O7与过量KI作用,生成I2（K2Cr2O

硝酸银滴定液(0.1mol/L)AgNO3=169.8716.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g,

重铬酸钾溶液很稳定,如果配制时使用的是基准试剂,那就不需要标定.必须标定的都是不稳定的溶液,比如硫酸亚铁铵.如果是特殊原因造成浓度有变化,可以考虑用硫代硫酸钠标定.

这是因为近终点会发生pH的骤变,为了防止测定时用量误差过大,就需要增加测量密度【提高测定精度】

H2SO4只是为了增加酸性以增强MnO4-的氧化能力,其量没有准确要求,差不多即可,量筒作为一种不太精确的量器显然比较合适.

苯二甲酸氢钾1.许多标准都采用它作为基准物质标定NAOH2.草酸性质不稳定,终点不明显

硼砂更合适点,它们的终点都差不多,都在弱酸性范围.但需用的硼砂的质量会更大些（称得多些）,由称量引起的测定(相对)误差就小些.再问：可是硼砂还有好多缺点的呀，像不易保存呀什么的。。怎么选择？？再答：你

你要整个实验步骤和实验方法吗?到《文库》上去搜搜这方面的书籍,实际读一下!

用的时候当然是标定过的啦!因为不标定,NaOH的浓度是不可信的!怎么稀释?配置1000ML的0.01的NAOH溶液,精确移取100ML0.1的标准溶液到1000ML容量瓶中,再定容至刻度,摇匀,就是稀