作业帮标定盐酸两种基准物碳酸钠和硼砂个有哪些优点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 18:56:31
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性.硼砂较易提纯,不易吸湿,性质比较稳定,而且摩尔质量很大,可以减少称量误差.但硼砂失水后标定盐酸会使盐酸浓度偏低
浓度偏高,因为碳酸钠的实际浓度低,要用更多体积的溶液.
硼砂在水中的反应：B4O7(2-)+5H2O===2H3BO3+2H2BO3(-)标定反应：H2BO3(-)+H(+)===H3BO3n(Na2B4O7.10H2O):n(HCl)=1:2n(HCl)
1.盐酸标定方法里没有氢氧化钠标准溶液标定,不符合国标,内审、外审都过不了关.2.硼砂是基准物质,纯度高,且摩尔质量大,称量误差少.氢氧化钠溶标准滴定液的浓度就是用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定而得,本身
Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3B03或Na2B4O7·10H2O+2HCl=2NaCl+4H3B03+5H2O【Na2B4O7·10H2O为晶体】
甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷
一般滴定管的体积为Max=50ml,此时滴定液体积位于20-30ml比较合适,请根据此体积的HCl及Na2CO3的反应比例计算所需称量的质量,相信你可以解决诶!
基准物质,邻苯二甲酸氢钾.氢氧化钠：邻苯二甲酸氢钾盐酸：无水碳酸钠标定盐酸：无水碳酸钠或硼砂标定氢氧化钠：邻苯二甲酸氢钾或草酸
甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷
无水碳酸钠分子量小,标定时称量的质量少,滴定时产生的误差大.硼砂分子量比碳酸钠大得多,标定时称取得量多,因而标定时的误差就比用无水碳酸钠时的小再问：除了这些外，还有没有其他优缺点？再答：无水碳酸钠含有
选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内.因酚酞的pKa=9.1,变色范围为8.2～10.0.酚酞微红时pH=9,此时反应仅进行到HCO3-（CO32-H=HCO3-）
一、实验目的1.学习碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理及方法；2.进一步熟练滴定操作.二、实验原理浓盐酸有挥发性,因此标准溶液用间接方法配制,配好的溶液只是近似浓度,准确的HCl浓度需用基准物质进行标
盐酸浓度会偏大.因为这意味着还需要继续滴加碳酸钠直至溶液呈中性.此时,碳酸钠的量就比正常情况下的要多.所以.
盐酸浓度偏大.因为碳酸氢钠只需一份盐酸,而碳酸钠须要两份,所以当混有碳酸氢钠,所用的碳酸钠溶液的体积偏小,所以浓度偏大
不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O12n(Na2CO3)c(HCl)*V(HCl)因此c(HCl)*V(HCl)=2n(Na2CO3)c(HCl)=2n(Na2CO3)/V(HCl)再
1、无水碳酸钠更好；2、混合指示剂的变色原理与单一指示剂变色原理一致,只不过是利用了两种指示剂所呈现的色调不同,通过两种不同颜色的混合,达到突出终点的作用.
硼砂更合适点,它们的终点都差不多,都在弱酸性范围.但需用的硼砂的质量会更大些（称得多些）,由称量引起的测定(相对)误差就小些.再问：可是硼砂还有好多缺点的呀，像不易保存呀什么的。。怎么选择？？再答：你