作业帮标准锌溶液对edta溶液的标定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 16:01:50
在pH=5.0时,Cu2+和EDTA形成的配合物稳定性大于锌与EDTA形成的化合物.Zn2＋不能置换Cu2+和EDTA配合物中的Cu2+.同样,在pH=10.0的条件下Cu2+和EDTA形成的配合物稳
选择变色明显点的指示剂,快到终点时慢点滴,再就是熟悉熟悉滴定.
(1)用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度,正确操作,标定结果可靠!
氨性缓冲溶液pH是10,氨水虽然是弱碱但碱性远远大于氨性缓冲溶液pH10.
用20%（质量分数）的六次甲基四胺溶液调节PH值.操作如下：用移液管吸取锌标准溶液25mL置于250mL锥形瓶中,加水20mL,二甲酚橙指示剂2滴,然后滴加六次甲基四胺(20%)至呈稳定的紫红色后,再
以碳酸钙为基准物质标定edta时,若以以钙指示剂为指示剂,应控制溶液PH=12--13
二甲酚橙（xylenolorange)属三苯甲烷类显色剂,简称XO.二甲酚橙是紫色结晶,易溶于水.它在pH>6.3时显红色,pH=6.3时呈中间颜色.而二甲酚橙与金属离子的络合物则是红紫色的,故它只能
110/(110+100)=52%既然是饱和溶液,必然有沉淀,何况100ml水溶解不了110克的氢氧化钠,氢氧化钠在常温下的溶解度大约是63%,上述等式不成立.正因为是63%的溶解度,57ml的氢氧化
以二甲酚橙为指示剂,pH控制在5～6,滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色,即达终点.不能用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液,因为NH3·H2O-NH4Cl缓冲液的缓冲范围是PH值8.25~10.25,不能
ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘
防止接下来加入的EBT试剂失效,生成更稳定的四氨合锌(Ⅱ)离子.
1、PH=5.50其余的我们在线谈吧,这一下子说不清楚.
EDTA应当配置成溶液后用基准物质氧化锌标定根据GB/T601-2002配置近似浓度的EDTA溶液,标定得到精确浓度称取800度高温炉中灼烧恒重的工作基准试剂氧化锌,用少量去离子水润湿,加2mL盐酸（
先加氨水是为了中和溶解氧化锌时过量的盐酸.再加氨性缓冲溶液调节体系的PH值.
硝酸银滴定液(0.1mol/L)AgNO3=169.8716.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g,
一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml
都是一比一的反应呀!因为EDTA只能和一个金属原子进行螯合!Mg+EDTA===Mg-EDTACa+EDTA===Ca-EDTA
ZnO和氧化钙,都是易得纯净物的物质,很少有用纯金属的.如果是纯金属,需要用碱、酸处理后再溶解.
不是啊……CuY-PAN可以在pH2-10的范围内使用,这是它的一个巨大的优点啊……尤其在多种金属阳离子的滴定中,可以通过连续调节pH,直接用CuY-PAN来进行多种金属离子的连续滴定啊……络合滴定的
你要整个实验步骤和实验方法吗?到《文库》上去搜搜这方面的书籍,实际读一下!