标准状况下密度为0.75g l对氢气的相对密度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/26 11:40:36
设需要标准状况下的氧气的体积为x 2Mg+O2 点燃 . 2MgO 48 328.58g1.43g/L×x488.58g=321.43g/L
密度=质量/体积求出V=0.4/0.0899=4.4493L
该烃的摩尔质量M=3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol,即相对分子质量为72,烷烃的通式CnH2n+2,所以14n+2=72,解得n=4,分子式为C5H12.答:(1)该烃的相对分子质
设空气的体积为VL则氧气的体积为21%VL氧气的质量m=21%VL*1.429g/L=0.3Vg空气的质量=VL*1.293g/L=1.293VL(1﹚空气中氧气的质量分数=0.3Vg/1.293VL
有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)
空气的密度是1.293g/L
是物理性质密度属于物理性质,气体要与空气比大小
设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答:生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!
平均摩尔质量=总质量/总物质的量=(2*28+3*44)/(2+3)=37.6答案:37.6g/mol
Ar=22.4*1.25=28
假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升
为方便起见,设标准状况下空气体积为22.4升,平均摩尔质量为29g/mol,质量为29克;其中含N2和O2分别为x和1-xmol:28x+32(1-x)=29x=3/4=75%O2:1-75%=25%
标准状况下,每mol气体体积22.4L即22.4L/mol密度为1.25g/L1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol相对质量为28再问:可以把有关标准状况下,各个量的公式发一下吗
解题思路:根据烃在标准状况下的密度,利用摩尔质量等于密度乘以摩尔体积,可以直接求摩尔质量,摩尔质量在数值上就等于其相对分子质量。然后根据摩尔质量确定3.6克该烃的物质的量,再利用生成水和二氧化碳的物质
应该是相对密度吧?A对氢气的性对密度是13,指的是在同样大小的体积下,A物质比氢气重13倍.(这里把氢气的密度当做1.)
解题思路:解题过程:解:同学检查的时候发现错误上题C答案应该不对,因为戊烷在标准状况下不为气体所以上题只能选A给你带来不便请原谅最终答案:略
①该气体的式量.0.966*29=28.014g/mol②该气体在标准状况下的密度p=m/v=28.014/22.4=1.25g/L
从同温同压下该烃对氢气的相对密度为36可知,此烃的摩尔质量为72g/mol所以n=3.6g÷72=0.05mol设该化合物分子式为CxHy,物质的量为0.05molVCO2=5.6LnCO2=5.6L
答:其分子量为3.124*22.4=70,设其分子式为CxHy,则依题意有12x+y=70,为烷烃则有2x+2=y,算不出来.估计不是烷烃,则有x=5,y=10(试算出来的,因为y≤2x+2,所以x只
气体分子量*1000/22.4=?克/毫升