作业帮标准状况下2.24L水是什么意思
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 13:55:11
解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：
0.1mol混合气体有0.45molH(4.05g/18g/mol*2)0.15molC(6.6g/44g/mol)则根据C为1.5mol/1mol混合气体有混合气体为CHx：CyH2y=1:n显然x
选A设混合烃的化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O22.422.4xy/2*182.24L4.48L3.6gx=2y=4A、CH4、C3H4,碳原子数一个比2小的
千分之一1立方米=1000立方分米（升）=1,000,000立方厘米（毫升）
1、n(CXHY)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,根据质量守恒n(C)=n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,n(H)=n(H2O)=3.6g÷18g/mol=
1.设该化合物为CxHy,由该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,可得M(CxHy)=30×3.4g/mol=102g/mol所以n(CxHy)=10.2g÷102g/mol=0.1moln(CO2
11.2LCO2气体的物质的量=11.2/22.4=0.5molCO2的相对分子质量=44所以CO2气体的质量=44*0.5=22g对于标况下的气体,物质的量=气体体积/22.4（单位：升）
是理想气体,或者可以近似理想气体的气体
根据定义正确
设生成氢气的质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 41.8g &n
m(H2)=2.24*0.09=0.2g设需要电解掉水的质量为x2H2O=通电=2H2↑+O2↑364x0.2gx=1.8g答：需要电解掉水的质量是1.8g.
2.24L气态烃物质的量为0.1mol(标准状况）生成CO26.6g和H2O4.05g!因为题目写明是气态烷烃和气态烯烃的混合物!所以不含氧!所以混合物的质量为m=6.6g*（12/44）+4.05g
1mol/l再答：0.1说错了再问：过程呢？再答：标准状况下2.24升是0.1mol
n(氯化氢）=2.24/22.4=0.1molC(氯化氢）=0.1/0.5=0.2mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O消耗的氯化氢为0.2*0.1=0.02消耗NaOH溶液的体积=0.02/0
CO2=2.24/22.4=0.1MOLNAOH=0.15*1=0.15MOL首先反应生成Na2CO31C=2NaCO2剩余0.025MOL生成0.075MOLNa2CO3继续反应生成NaHCO3根据
解题思路：气体摩尔体积与分子数目都和物质的量有直接关系，所以气体摩尔体积与分子数目之间的关系可以通过物质的量建立。先根据体积求出气体的物质的量，在根据物质的量求出分子个数。解题过程：气体摩尔体积与分子
不对,那是气体在标准状况下体积约为22.4L
22.4L氦,为气态,1mol.所以有6.02*10^23个.9mL水,液态,密度1*10^3kg/m^3,为9g.水18g/mol.所以为0.5mol.有3.01*10^23个
（1）标况下，2.24LHCl的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，答：溶液中HCl的物
0.78molN2,0.21molO2,0.1mol稀有气体