标准状况下,密度为0.75g l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的-搜答案-智慧作业帮

设需要标准状况下的氧气的体积为x 2Mg+O2 点燃 . 2MgO 48 328.58g1.43g/L×x488.58g＝321.43g/L

密度=质量/体积求出V=0.4/0.0899=4.4493L

设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

该烃的摩尔质量M=3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，即相对分子质量为72，烷烃的通式CnH2n+2，所以14n+2=72，解得n=4，分子式为C5H12．答：（1）该烃的相对分子质

设空气的体积为VL则氧气的体积为21%VL氧气的质量m=21%VL*1.429g/L=0.3Vg空气的质量=VL*1.293g/L=1.293VL（1﹚空气中氧气的质量分数=0.3Vg/1.293VL

按照22.4L/mole（或者你按照质量来算）.H2共0.5mole,假设锌完全反应,则需要0.5mole的锌,再根据原子量算得锌的质量为65*0.5=32.5克.

气体总质量为：33.6×2.143≈72g,总摩尔量为：33.6÷22.4=1.5mol,氯气摩尔质量为：2×35.5=71g/mol,氢气摩尔质量为：2×1=2g/mol,设氯气、氢气的物质的量分别

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

空气的密度是1.293g/L

是物理性质密度属于物理性质,气体要与空气比大小

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

设制得氧气的质量为x，则2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36

Ar=22.4*1.25=28

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

为方便起见,设标准状况下空气体积为22.4升,平均摩尔质量为29g/mol,质量为29克;其中含N2和O2分别为x和1-xmol:28x+32(1-x)=29x=3/4=75%O2:1-75%=25%

标准状况下,每mol气体体积22.4L即22.4L/mol密度为1.25g/L1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol相对质量为28再问：可以把有关标准状况下，各个量的公式发一下吗

解题思路：根据烃在标准状况下的密度，利用摩尔质量等于密度乘以摩尔体积，可以直接求摩尔质量，摩尔质量在数值上就等于其相对分子质量。然后根据摩尔质量确定3.6克该烃的物质的量，再利用生成水和二氧化碳的物质

解题思路：解题过程：解：同学检查的时候发现错误上题C答案应该不对，因为戊烷在标准状况下不为气体所以上题只能选A给你带来不便请原谅最终答案：略

答：其分子量为3.124*22.4=70,设其分子式为CxHy,则依题意有12x+y=70,为烷烃则有2x+2=y,算不出来.估计不是烷烃,则有x=5,y=10（试算出来的,因为y≤2x+2,所以x只

气体分子量*1000/22.4=?克/毫升