标准状况下,在四个干躁的烧瓶中分别充入:①纯净的氨气,②混有 1 3 体积空气的

溶质的物质的量=V/22.4mol所得溶液的物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积=1/22.4mol/L再问：可以这样吗--不就是把公式倒过来倒过去就这么算了一次吗再答：对呀，气体的体积和溶液的体

1、假设烧瓶体积为1L,则HCl气体体积为1L,标况下物质的量为1/22.4,溶液充满烧瓶,则溶液体积为1L根据公式c=n/V,得知浓度应为1/22.42、假设烧瓶体积为1L,因为实验后溶液没有充满烧

V升水的质量＝1000V克V升氯化氢的质量＝36.5V/22.4克则烧瓶中溶液浓度为：36.5V/22.4/(1000V+36.5V/22.4)=0.16%

c(NH3·H2O)==n/V==n/(n*Vm)==1/Vm由于是在标准状况下,所以等于1/22.4=0.045mol/L

c=1/22.4mol/Lc=(4/40+2*17.1/171)/0.5=0.6mol/L22%x=14%(x+100)；x=175；c=22%*175/85*0.15=3mol/L

1、设下列的质量为：空气—m2,氨气—m3由公式“质量=物质的量×摩尔质量”和阿伏加德罗定律知m3/m2=29/17,由空气换成氨气后,失去的质量为：（29-17）×V/22400=3V/5600,所

4NO2+O2+2H2O=4HNO3设体积为7VL那么NO2为4VLO2为3VLNO2为4V/22.4molO2为3V/22.4mol反应后得到4V/22.4mol的HNO3因为还有2V体积的O2未反

无论上升到多高,溶液体积都等于气体体积,浓度都是1/22.4mol*L^(-1),即0.045mol/L.

此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关.因此可设容积为22.4L,则HCl为1mol,得到的盐酸的体积也为22.4L.所以盐酸的物质的量浓度c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4mol/L.或者更一

04mol二氧化氮和一摩尔氧气再加2mol水完全生成硝酸,气体完全消耗

因为4NO+3O2+2H2O==4HNO3所以反应完后试管内没有气体,试管中完全充满水,假设试管体积是V,那么生成的硝酸的质量是：（4/7）V/22.4,所以溶液的物质的量浓度：[（4/7）V/22.

A设两个烧瓶的体积分别为V1L、V2L则NH3的物质的量n（NH3）=V1/22.4L/mol=V1/22.4molNH3的物质的量浓度C（NH3）=（V1/22.4mol）/V1=1/22.4mol

A1/22.4=

无论什么气体,无论容器容积多大,只要一开始是标准状况下充满气体、最后充满溶液(不考虑反应),溶液物质的量肯定是1/22.4设气体摩尔质量M（g/mol）,容器容积V（L）由于是标准状况,所以气体物质的

答案选B.因为氨气的摩尔体积是22.4mol/L!

实验时所有氯化氢都被水吸收,则氯化氢的物质的量为V/22.4有因为容积为V则浓度为V/22.4/V=1/22.4

①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为3mol3mol×22.4L/mol=122.4mol/L；②混有13体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的23

解析：（1）设烧瓶体积为VL,则HCl的体积也为VL,n（HCl）=V/VmC（HCl）=n/V=1/Vm（mol/L）（2）同理,C（NH3）=n/V=1/Vm（mol/L）（3）设烧瓶体积为VL,

可设HCl物质的量的比例为x则N2的比例为（1-x）.(来进行计算）MgSO4和Al2(SO4)3铝的浓度为0.1则Mg的浓度为0.15mol/L

87.5%3NO2+H2O====2HNO3+NO31213XX2XX设以上未知数则瓶中有3x气体,进入x的水后,生成2x的硝酸所以浓度为2x×62126-----------------------