标准摩尔吉布斯自由能变怎么求溶度积

例如银电池的电极反应为正极：Ag+(C1)+e=Ag负极：Ag-e=Ag+(C2)浓差电池反应：Ag+(C1)=Ag+(C2)对于浓差电池：φθ(+)=φθ(-)△Gθ=-nFEθ=-nF[φθ(+)

写公式太麻烦了,我说一下思路吧先求出标准电动势（右标准电势-左标准电势）,然后用标准电势和能斯特方程求算电池电动势△G(标准)=-3FE（标准）△G=-3EF再问：能麻烦算一下么，我和答案算的不一样。

物质B的标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B,相态,T),　　定义为：在温度T（若为298.15K时则可不标出）下,由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.即在标准状态下（反应物和产物都

标准反应吉布斯自由能是对一个化学反应式的标准化的计算,是反应进度为1mol、反应物生成物均为标准态下计算的结果,与这个反应实际进行到哪一步、是否可逆都无关.而自由能变,当然就要看反应进行的程度了.满意

摩尔焓变ΔrHm是指反应进度ξ=1mol时反应的焓变（ΔrHm=ΔrH/ξ）,反应进度ξ=（n-n0)/v.v为某反应物或生成物的化学计量数（规定反应物的化学计量数为负值,而产物的化学计量数为正值）,

因为反应条件是标准状态下进行,反应该过程是标准吉布斯自由能变.同时,在零度时,冰可以变成水,水也可以变成冰,这是可逆的过程.对于可逆过程,其自由能变为零.

标准摩尔生成吉布斯函数=标准摩尔反应焓—T*标准摩尔熵=-51.5kJ/mol-298.15K*239.3*10^（-3）kJ/(mol·K)=-122.85kJ/mol

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3是对的,4是错的,指定单质的标准熵不为零.再问：能解释一下吗？为什么不为零？再答：指定单质的所有数据都是在298.15K的情况下测定的，物质只有在0K时，才能形成完美结晶，熵才等于零。

能,dG=dH-TdS

摩尔生成吉布斯自由能-60.10kJ/mol标准摩尔熵14.52J/(K·mol)

标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

若反应在等温等压下进行,不做非体积功,即W非=0则ΔG0不能进行可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向.再问：就是说只有在等温等压下，且不做非体积功时，才成立？再

楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gib

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

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温度对焓变熵变没什么影响,对自由能有影响,因为德尔特G=德尔特H-T*德尔特S

1、标准摩尔生成焓是：指定温度,标态时,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变.如：C（石墨）+1/2O2（g)=CO（g)；此反应的△fHmθ(CO,g)=△rHmθ2、标准摩尔燃烧焓是：指定温度,标

在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变,它只是温度的函数,而当温度一定时,它的值就定了.而摩尔吉布斯自由能变则是指任意

G=H-TSH为焓变,S为熵变,T为当前温度单位是J/mol