作业帮标况氧化亚氮摩尔体积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 14:22:02
解题思路：根据阿伏伽德罗定律的推论解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu
简单的点,所述气体摩尔体积被连接到电桥的气体的质量,体积,的摩尔数.应答的过程,在此条件下的正常的温度和压力时,一般必须考虑由被摄体给出的数据出现在气体,其中说,2G氢,为1mol,即,1L,反之亦然
标况：标准状况的简称.简称为STP.通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压,760毫米汞柱）的情况,使在比较气体体积时有统一的标准.
利用公式：PV=NRT,V=RT/P=R/P*T如用R=8.314常数则V（50°C）=8.314/101325*（50+273）=0.0265(m3)即26.5L如用标准摩尔体积22.4升,则有下式
刚做完啊,好像是道选择题He是稀有气体,只含一个原子,相对分子质量为4,2gHe的体积为4g/mo|*2g=0.5mo|,0.5mo|气体是11.2L.同理可得氮气和氧气都是2.24L.所以总体积为1
分析：要求相对氢气的相对密度,实质是要求最后的混合气体（CO2与O2）的平均相对分子质量或平均摩尔质量.可以假设有100g原混合气体.反应前：混合气体中碳元素的质量分数为12.5%（12.5g）,而碳
原子数相等那么分子数A:B=2:1,即摩尔数=2:1,体积比也为2:1选A
1、选C,课本知识2、选C,同温同压同体积下,NH3：HCl：SO2：CH4=17:36.5:64:16,所以SO2最重3、选C,A,水不是气态；B,不在标况下；D,那个是常况,不是标况.4、选A,B
解题思路：根据同温同压下，物质的量之比等于体积比解题过程：解析：相同原子数，可以这样配成，即2O2和NH3大家都是一个分子都含有4个原子所以就是物质的量之比，所以为2:1答案为B若有疑问，可以直接留言
标况通常是指273.15K即0摄氏度,101.325KPa即1个标准大气压标况下1mol的摩尔体积是22.4（单位）,这个只适用于纯气体.严格意义上来说,当水在沸点以下时,不管温度多低水都能自发的升华
hh
理想气体方程：PV=NRTN=质量除以摩尔质量所以有PV=（质量除以摩尔质量）RTP是压强,V是体积,R是一个常数,T是温度
粒子数为6.02*10「23」个的物质都是1mol!这是一开始定义的,就像我们认为把12个鸡蛋定为一打一样.那个你要的是气体摩尔体积（标况下22.4L/mol）?不是气体体积吧
摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积,也就是一摩尔物质的体积.理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L,较精确的是：Vm=22.41410L/mol. 使用时应注意： ①必须是标准状况
解题思路：物质的量解题过程：最终答案：略
解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
Vm=V/n
D密度和体积所以质量一样,排除B根据方程PV=nRT推导出PM=(密度)RT密度、温度一样,所以PM是定值而O2和O3的摩尔质量不同,因此P不可能相同,排除A质量一样,摩尔质量不同,物质的量不同的n=
解题思路：根据质量守恒，再依据基本公式和反应方程式列比例计算解题过程：附件