标况下将vl的气体a溶于0 1l水中

1、（1）标况下,VL气体的物质的量为：n=V/Vm=V/22.4mol；VL气体的质量m(A)=nM=M×(V/22.4)g；m(溶液)=m(A)+m(水)=MV/22.4+100g；V(溶液)=m

（1）VL气体的物质的量=VL22.4L/mol=V22.4mol，气体的质量=V22.4mol×Mg/mol=VM22.4g，0.1L水的质量=100mL×1g/mL=100g，故VLA气体溶于0.

n(气体A)==VL/(22.4L/mol)==V/22.4molm(溶液)==m(气体A)+m(水)==V/22.4mol*Mg/mol+1000g==（MV/22.4+1000）gV(溶液)==(

(v/22.4)*a/[(500+v*M/22.4)/1000]=1000va/(11200+vM)

先算气体物质的量：v/22.4mol再算溶液的质量分数：(vM/22.4)/(vM+2240)/22.4物质量浓度：1000p(vM/22.4)/(vM+2240)/22.4/M

如果V=1时,可以将盐酸的浓度增加一倍.但是现在V是一个不确定数,就不能将Vl浓度为0.5MOL-1的盐酸浓度增加一倍.

标况下，VL气体的物质的量=VL22.4L/mol=V22.4mol，气体的质量为V22.4mol×Mg/mol=VM22.4g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100+VM

W%=M*(V/22.4)/[M*(V/22.4)+100]c=1000dW%/M

题目本身有错误最后得出的物质的量浓度的单位不应该为g/mol,而应该是mol/L.改后的答案为：m/（M·V）mol/L

质量分数:[(V/22.4)×M]/[(V/22.4)×M+100]物质的量浓度:1000ρ(V/22.4)/[(V/22.4)×M+100]追问：可以把这个一步一步用一个一个公式推导出来吗,回答：1

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2假设全部为CO2,那么可生成V/2L的O2假设全部为NO,则剩余体积为VL但这两个都是极限,暂时可视为不可取2NO+O2=2NO2也就是说,当NO和CO2体

V/22.4即HCl的物质的量HCl的质量为35.5V/22.4g溶液总质量为（1000+35.5V/22.4）g共有（1000+35.5V/22.4）/dml溶液,即（1000+35.5V/22.4

那就是个公式而已记住就好然后向里面代数（VM）/(MV+2240)单位摩尔每升 V就是标准状态下气体A的体积M是摩尔质量我给你个公式吧不想算数【1000mL×ρ（单位克每立方厘米）×ω%】/

因为在标准状况下,则气体A的n=VL/22.4L*mol-1=V/22.4mol溶液的体积为(V*M/22.4+0.1*1000)*10-3/dL则c=1000Vd/(VM+2240)

根据这几个公式做:C=N/V这里V=混合后质量/混合后密度其实这种题目很简单,就关键在于求混合后体积的时候,要用质量除密度就可以了,千万不能把它们混合前体积加起来具体答案你自己算把,方法掌握以后这样的

告诉你思路,自己做吧.效果更好.1.算出NH3的物质的量,2.算出NH3的质量（用刚才的物质的量计算）,H2O的质量（用密度1000g/L）3算出溶液的总质量（NH3+H2O的）,利用密度算出溶液的总

澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的混合液,即产物全部为Fe(NO3)3和H2SO4,剩余的硝酸根即是未被还原的硝酸.根据铁守恒,所以Fe(NO3)3为a+bmol,剩余的硝酸根为3(a+b)mol,=1

求物质的量浓度一般用两种方法：方法一、定义法：C（mol/L）=n（mol）/V（L）,A%=m（A）/m（溶液）n（A）=VL/22.4L.mol-1V(溶液）=(V/22.4mol*Mg.mol-

氨水的浓度就是氨气的浓度,首先根据C=n/vv是溶液的体积n是氨气的物质的量C是氨气的物质的量浓度分别求出氨气的物质的量和溶液的体积氨气的物质的量：n=V/22.4L/mol=V/22.4molV是氨

FeS+4HNO3==S+NO+Fe(NO3)3+2H2O3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O未被还原的就是Fe(NO3)3中的NO3-,2个反应中都是1个Fe有3个NO3-,