某黄铜样品10g与100g稀硫酸恰好完全反应

设该黄铜样品中锌的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.生成H2的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x100g*9.8%yz65/x=98/9.8=161/y=2/zx=

（1）根据题目信息可知，铜的质量是3.5克，所以黄铜样品中铜的质量分数=3.5g10g×l00%=35%．（2）根据题目信息可知，10g该样品中锌的质量=10g-3.5g=6.5g．设稀硫酸中溶质的质

样品中铜的质量为3.5g,锌的质量=10g-3.5g=6.5g所以黄铜样品中铜的质量分数=3.5g/10g=35%设稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5g50g

设Zn的质量是x,反应所消耗的硫酸溶液质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x9.8%yz0.2g65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.

注意黄铜是铜锌合金1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可知

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659865*0.0598*0.05铜的质量分数为65*0.05/10*100%=32.5%溶液中增加的质量为63*0.05=3.15反应后溶液质量为98+3.15=

铜不与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g(10g-3.25g)/10g*100%=67.5%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659826.59.80.2该合金中铜的质量分数是(10-6.5)/10*100%=45%该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%

设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65          &

（1）这里关键是要求出Zn的含量,算Zn的含量的前提就是Cu不与硫酸反应.稀硫酸与Zn反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.Zn的相对原子量为65,价电子数为2,氢气就是氢分子,产生一个氢分子要2

（1）C,因为根据后面加入硫酸的量可以看出此时铜和锌均没有反应完.（2）32.5g,因为黄铜中只有锌和硫酸反应,反应完后剩余固体质量为67.5g,所以m（Zn）=32.5g（3）根据第二次剩余固体的质

设黄铜Zn的质量为a.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体符号)652a0.2g65/2=a/0.2ga=6.5g所以Cu的质量为20g-6.5g=13.5g所以质量分数=13.5g/20g

zn+2hcl=zncl2+h265731342xyz0.2gx=6.5gy=7.3gz=13.4gcu%=35%znci2%=13.4/(10+200-0.2)=再问：第三问13.6/（13.6+1

由图得,生成氢气的质量为0.5克,设50.0克黄铜中有x克锌,化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2652xg0.5g65/2=x/0.5解得;x=16.25铜的质量为：50-16.25=33.

铜与盐酸不反应1、m=_8.2g__2、黄铜样品中铜的质量分数为__8.2g/10g*100%=82%__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑657310g-9.35gx65/0.65g=73/xx

10g-3.25g=6.75g‘铜的质量6.75除以黄铜的质量乘100%结果是67.5%其他没问题了

黄铜(铜、锌合金)中锌能跟稀硫酸反应,铜不能跟稀硫酸反应；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)652x0.1g65/2=x/0.1gx=3.25g样品中铜的质量=10g-3.25g=6.75g所

求铜的质量分数吗?减少的质量是生成H2的质量,是10+100-109.89=0.11g设黄铜中Zn的质量是x,硫酸溶质的质量是y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.11g65/x=

Zn+H2SO4===ZnSO4+H265982X=13gy=19.60.4gm(Cu)=20-13=7g黄铜样品中铜的质量分数:7/20=35%所用稀硫酸中硫酸的质量分数:19.6/100=19.6

设H2SO4的质量为X.Cu+H2SO4=CuSO4+H2(上升）982X0.1g98/2=X/0.1gX=4.9g题目中有没有说到稀硫酸的质量或体积,密度什么的?不然怎么么求