某金属M与硝酸恰好完全反应,消耗金属与硝酸的物质的量之比为1:3

铁少量时反应的化学方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量时反应的化学方程式为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O根据上述反应的化学方程式可知:无论

铁少量Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁过量3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O因为是稀硝酸所以还原产物均为一氧化氮两个方程式中一氧化氮后应有气态符号本人能力有限

（1）反应后的溶液中溶质质量=（10g+90g）×30%=30g设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO+H2SO4═MSO4+H2Om+1698 m+9610g&nbs

除金等少数金属外的所有金属

m:n=1:2.7,即物质的量比=(1/56):(2.7/63)=5:12所以,方程式为5Fe+12HNO3-还原产物只有一种,且只有一种盐若生成Fe(NO3)3,则HNO3不够所以只能生成Fe(NO

m:n=1:2.7,n=2.7m.m克铁=m/56摩尔,n克硝酸=2.7m克硝酸=2.7m/63摩尔.铁与硝酸物质的量之比=m/56：2.7m/63=31:50.4.很明显,铁过量.应该生成NO或者N

答案：C解析：方法一：氧化还原得失电子守恒.2HNO3------N2O-------得8mol电子得的8mol电子都从金属那边失去,金属成M（NO3）x这里面x=8所以还原是2mol,为还原成盐是8

金属的物质的量为：n/2mol,因为M-2HCl摩尔质量为：mg/(n/2mol)=2m/ng/mol相对原子质量为：2m/n再问：怎么得出金属的物质的量的M金属不是只有mg质量没说它的物质的量再答：

这个问题可以用极限的方法进行求解,因为铁的摩尔质量大于镁,所以在合金中铁的质量分数越大,最后产生气体体积越小.如果2.4g金属全部是镁,在反应中转化为正二价的镁离子,失去电子总数是0.2mol.硝酸根

以m与n的比值为1比2.7,即物质的量之比为1：2.4=5：12,可以得到化学方程式为：5Fe+12HNO3==5Fe(NO3)2+N2+6H2O所以选C

这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量减掉气体一氧化氮)为6.5g,与题目中所

A首先计算得出同样质量的铁和镁,镁能失去的电子多,设2.4克金属都是镁的话反应后得到的气体体积就是1.12L,但是如果全是镁,则灼烧后得到的氧化镁该是4.0克,所以其中肯定有铁,所以得到的气体肯定没有

铁与硝酸的质量之比为1：3，所以铁与硝酸的物质的量之比为1g56g/mol：3g63g/mol=3：8，所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．NO的物

所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液反应中未被还原的硝酸就是溶液的NO3-显然未被还原n（HNO3）=n（NO3-）=n（Fe3+）*3根据铁元素守恒n（Fe3+）=（a+b

是物质的量；因为0.15mol是反应转移的电子数,反应中只有HNO3得到电子变成NO,1molHNO3变成1molNO得到电子=3mol;(根据化合价+5-->+2),所以当得到0.15mol电子,产

根据n=m/M得Fe与HNO3的物质的量之比＝mg/56g/mol:ng/63g/mol=1g/56g/mol:2.7g/63g/mol=1/56*63/2.7=5:12化学计量数之比＝物质的量之比＝

这个题目要用极值法解决吧首先要知道8.6-3.5=5.1g这是增加的OH-的质量,为5.1/17=0.3mol说明这合金丢失电子为0.3mol那么NO3-得到电子也是0.3mol假设全生成NO,则生成

n[o2]=1.5mol而完全溶于水n[No2]:n[o2]=4:1No:o2=4:3所以生成气体中No为1mol.No2为3mol.故电子转移为6mol.则铜3mol.M[Cu]=192gn[HNO

首先要考虑硝酸把铁氧化成2价铁（铁过量）还是3价铁（酸过量）.1）当为三价铁时,最后产物为Fe2O3,而镁则变成MgO,则灼烧过程吸收氧气的质量为3.6g-2.4g=1.2g,即摩尔质量为1.2g/1

1、灼烧后一定是MgO、Fe2O3,增加的1.2g是氧的质量,合0.075mol,设原合金中含Mgxmol.Feymol,则有24x+56y=2.4x+1.5y=0.075解之x=y=0.03在与硝酸