作业帮某酸溶于水以后h离子浓度等于10倍oh根浓度,是强酸还是弱酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 13:34:39
首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.PH=9,H离子
因为Na+和Cl-不水解所以浓度相同我们可以看成是NaCl和NH3·H2O的混合溶液电离出来的NH4+OH-相同但是还有水电离的OH-所以OH-浓度比NH4+稍大因为是碱性溶液H+应该等于水电离的OH
NaOH在水中完全电离NaOH=Na++OH-所以[OH-]=0.1mol/L[H+]=Kw/[OH-]=10^-14/0.1=10^-13mol/L注,溶液中氢氧根来自两部分：氢氧化钠电离和水的解离
PH的含义就是就是溶液中H离子的浓度.所以不管什么溶液,只要一提及PH=1,则H离子的浓度一定为0.1摩尔每升.而不是1摩尔每升.PH的计算公式为PH=-lg[H+].
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.（单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质.）“
加酸后电离出的总的H+（既有水电离的,也有酸电离的）为10的-3次方,又溶液中的OH-和H+总和应为10的-14次方,所以OH-（完全由水电离出）为10的-11次方,而由水电离出的OH-和H+应相等,
所有的H+,但是水中所允许的离子积常数为1*10^-14,所以当水中存在酸的时候水中氢离子浓度增加,则氢氧根离子的浓度会降低,这个氢氧根离子来自于水自身的电离,同时水电离出的氢氧根离子与氢离子是对等的
PH=-lgc(H+)
第一步：碳酸根离子与氢离子发生反应生成不稳定酸：碳酸CO3（2-）＋2H（+）＝＝H2CO3第二步：不稳定弱酸碳酸要分解生成水和二氧化碳H2CO3＝＝H2O＋CO2碳酸根离子是弱酸碳酸的酸根离子,具有
让我回答你这个漏洞百出的题目吧.首先冰醋酸是固体,你取10mL?也可以吧,就当固体体积了.电离出0.001mL的离子?微观粒子不论体积的,你这0.001又是什么呢?不过我大致明白你想表达的意思了,10
A、由于加入了硫酸，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度更大，溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比不可能等于2，故A错误；B、由于加入氨水，可以增大溶液中铵离子浓度，溶液中的铵根离子与硫酸根离子的
C（cl）=2C（Mgcl2）=4mol/L再问：c(cl)为什么=2C(mgcl2)再答：1molMgcl2中的cl离子有两mol再问：谢谢~~
此题不完整,如果温度在室温下的话1.OH为0.1mol/lh为1*(10的-13次方）2.OH为0.5*（10的-13次方）,H为0.2mol/l主要是根据H*OH＝10的-14次方得来的过程就是先从
PH=-Logc(H+)比如说c(H+)=1*10^-4则PH=-Logc(H+)=-log10^-4=4
因为PH=2.92所以才c（H）=10的-2.92次方,pH为H离子的浓度的负对数如果你那题还有答案,那肯定错啦,下面这样的题是两种答案的1,水电离的H离子浓度c（H）=10的-3次方,求此时的溶液P
[H+]*[OH-]=10^-14氢离子浓度与氢氧根浓度的积是常数10^-14
如果是比较离子浓度大小的题,醋酸根小于氢离子,因为醋酸根加氢氧根等于氢离子,不知这么说是否说的清楚.再答：很高兴能帮到你
常温下,氢离子的浓度为1×10的负a次方,不管a等于多少,pH就是等于a,如果a＝5,那么ph就是5,如果a＝10,那么ph就等于10!