某课外小组对某黄铜成份进行实验测定,甲,乙,丙三位同学分别进行实验

相信你知道是乙第二问你也知道碳酸钠的质量因此,你也就知道了绿化钠的质量完全反应后,溶液中的氯化钠由来那个个来源1.原混合物2.盐酸与碳酸钠反应所以:w(NaCl)={(原氯化钠质量+(碳酸钠物质的量*

（1）电解过程中，X电极上电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以c（OH-）增大，溶液的pH增大，故答案为：增大；（2）Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和

【进行猜想】（1）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等．故填：烧杯、漏斗．（2）因为加入足量的硫酸铜溶液后过滤，还有黑色粉末存在，所以黑色粉末A不可能全部是铁粉．故填：加入足量的硫酸铜溶液后过滤

（1）根据流程图中可以知道，和硫酸铜反应后剩余了黑色粉末，所以可以知道黑色粉末为混合物；（2）一氧化碳具有可燃性，混有了空气加热后容易爆炸，所以应该先通入一氧化碳，然后再加热；（3）根据题意可以知道反

①使叶片中的淀粉耗尽②蓝色（淀粉遇碘变蓝、淀粉是光合作用合成的）B叶片因为里面放了氢氧化钠,吸收了二氧化碳,使光合作用无法进行,所以没有淀粉合成

（1）该实验中设置5个花盆的作用是对照作用；1、2号花盆组的变量是光照，可用来探究光照对马铃薯生长发育的影响．探究氧气对马铃薯生长发育的影响的实验组合是1和4，变量氧气．（2）该实验设计有不足的地方，

(1)=I1U1(2)灵敏电流计的示数为零电流表和电压表的示数I2和U2(3)E=U1+I1(U2-I1)/(I1-I2)r=(U2-U1)/(I1-I2)

（1）对比实验①②④和实验①③④可得到二氧化锰、三氧化二铁在反应中起到了加快反应速度的作用且自身没有改变；故答案为：催化作用；（2）因为是对比试验，需要具备相同的实验条件；故答案为：5%；（3）对比时

乙同学甲和乙对比,氯化钠样品的质量相同,甲多加入的10克盐酸没有参加反应,说明乙中的碳酸钠完全反应了.乙和丙对比,盐酸质量相同,丙多加入的1克氯化钠样品没有参加反应,说明乙中的盐酸完全反应了.因此乙同

（1）利用质量守恒定律，可计算出三次实验所放出二氧化碳的质量均为0.44g，因此，由甲、乙实验数据对比，可知甲组盐酸过量而两组的碳酸钠均已完全反应；同样对比乙、丙可得乙组实验盐酸完全反应；综合以上分析

（1）上述实验设计中H2O2的浓度W%=5%,③中Fe2O3质量ag=1g.（2）从以上实验中能得出结论：用H2O2分解生成O2需要催化剂（3）为了证明MnO2是该反应的催化剂,还需增加的实验是：回收

假设：甲状腺激素对蝌蚪的发育有影响预期：A组蝌蚪生长比B、C组快,B组蝌蚪比A、C组生长慢甲状腺激素的量C组A组和B组保持饲养的水、饲料和温度等条件相同甲状腺激素对蝌蚪的生长有促进作用再问：确定？我生

（1）H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4（2）H2S（3）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（4）CH4、O2（缺一不给分）CH4+2O2CO2+2H2O

 ②H2S+CuSO4 CuS↓+H2SO4（1）H2S （2）CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O    &n

②已知反应物为硫化氢和硫酸铜，生成物为硫化铜和硫酸，故可写出化学方程式．故答案为：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4（1）由以上信息，可知特臭气味的气体是硫化氢．故答案为：H2S．2）使澄清石灰

（1）打开a，关闭b石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水；关闭a，打开b生成的气体就将酸经过b压入装置Ⅱ，反应停止．故答案：固体减少有气泡产生    

A、纯碱溶液显碱性，pH应该大于7，故A说法正确；B、食醋显酸性，pH应该小于7，故B说法错误；C、橘子汁显酸性，pH应该小于7，故C说法正确；D、肥皂水显碱性，pH应该大于7，故D说法正确；故选B．

实验一（1）6～8h间，光合速率坐标线高于呼吸速率的坐标线．此时光合作用吸收CO2释放O2产生有机物，植物干重增加．（2）用水培法栽培，CO2充足，所以影响因素就有可能是光照强度．能产生ATP的有光合

【1】发生反应的化学方程式为,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【2】求解100g该样品中碳酸钙质量{X}的比列式为-------,100:44g=X:8.8g【3】该氯化钙样品中钙元

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,所以16.25g是zn的质量,氢气是由H2SO4中的氢生成,本来就是在溶液中的,所以不是固体质量,因此减少的是固体Zn的质量再问：Zn不在剩余固体的质量里么？剩余固