某缓冲溶液含有0.10mol醋酸和0.15mol醋酸钠试求此时的ph

5.2=4.75+lg[Ac-]/[HAc]

PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）5.2=4.75-lgc（HAc）/c（Ac-）c（HAc）/c（Ac-）=0.35/1设0.10mol/L的HAc和0.20mol/L的NaOH溶液的体积

利用缓冲溶液的计算公式：【H+】=pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45

硼酸+硼酸钠

醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合,体积增加一倍,溶液减小一倍,所以除2

首先：pKa2=-lg([HPO42-][H+]/[H2PO4-])pH=-lg[H+]所以：pKa2=pH+lg([HPO42-]/[H2PO4-])对数的运算,要求：pH=7.21=pKa2则lg

你的题目抄错了啦.如果总溶液是450mL,HAc和NaOH溶液都是0.1mol/L,设需要HAc和NaOH体积分别为V1,V2HAc+NaOH=NaAc+H2O；HAc=Ac-+H+0.1V1-0.1

设HAc浓度为x醋酸的pKa=-lg1.8*10^(-5)=4.74pH=pKa+lgc(碱)/c(酸)代入5.5=4.74+lg(0.1-x)/x解得x=0.0148mol/L即HAc浓度为0.01

不可以的!这样的等体积配制刚好会将NaHCO3给中和掉!中和反应会写吧要是NaCO3为0.15mol的话是能配制的.

取醋酸铵7.7g,加水50ml溶解后,加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml,即得.

计算[NH3],用的是分布分数的概念.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数.详见分析化学,武大五版,116页.ppt第17页开始讲分布

5.2=4.74+lg{[NaOH]/([HAc]-[NaOH])}[NaOH]+[HAc]=1HAc的体积：[HAc]NaOH的体积：[NaOH]再问：请问为什么Cb=[NaoH],而Ca=([HA

HAc=Ac-+H+Ka=1.75*10^-5=[Ac-][H+]/[HAc][H+]=Ka[HAc]/[Ac-][HAc]&[Ac-]相等,稀释后仍相等,所以,pH=4.74.可见,缓冲溶液有保持p

缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]因为PH=PKa2,所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1,那么就

(1)写出电池符号和电池反应方程式；Ag(s)/AgCl(s),Cl-(1.0M)//HA(0.5M),A-(0.10M)/氢电极2HA+2Ag+2Cl---->2AgCl+H2+2A-(2)计算正、

缓冲溶液稀释倍数不大的时候对pH几乎没有影响.所以只要把0.1mol/L的缓冲溶液稀释一倍,就是ph=6,0.05mol/L的缓冲溶液.

设需要0.10mol·L-1NaH2PO4amL和0.20mol·L-1NaOHbmL,则a+b＝500加入后由于两者反应生成Na2HPO4,与剩余的NaH2PO4组成缓冲溶液.pH=pKa2－lg[

溶液中含有0.10mol/L游离NH3,0.10mol/LNH4Cl==>缓冲溶液pH＝pKa＋log(0.10/0.10)=9.24==>pOH=4.76==>[OH-]=10^-4.76=1.74

如果配制溶液为1升,那么取硼酸12.4g和火碱6.25g,用0.1mol/L氯化钾溶液1000ml使溶解,或者加水1000ml,充分搅拌均匀后,测其pH值,pH高于9.8的加硼酸调节,pH低于9.8的

0.8,1.2再答：0.8,1.2再问：请问全过程再问：有没有全过程