某科学实验小组微测定氧化铜样品的纯度

分析：第一次加入10克稀盐酸剩余固体3克说明10克盐酸溶液恰好能与1克碳酸钙完全反应,同样,第二次,第三次,但到第四次时,剩余固体只有0.4克,说明这0.4克是不能与盐酸反应的杂质所以碳酸钙质量为：4

由题意可以知道：实验是采取还原氧化铜的原理来测得样品中氧化铜的含量,继而求的样品的纯度,而其前提是杂志不参与反应.而氧化铜被还原后生成的是铜和水,在高温条件下水以蒸汽的形式进入B装置,进而被吸收,因此

设Zn的质量是x,反应所消耗的硫酸溶液质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x9.8%yz0.2g65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.

1)97.22%*0.144/56=2.5*10^-31.00*10^-22)1.00*10^-2/(50*10^-3)=0.23)3.75*10-3*56/0.216=97.22%根据样品2和3的数

氢气的质量：5.8+30+50-85.6=0.2克.\x0d152：X=2：0.2=56：Y\x0dX=15.2gY=5.6克杂质的质量,5.8-5.6=0.2克\x0d反应后溶液中溶质的质量分数：1

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g（2

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

（1）第三、四次矿石有剩余（2）m为4.4g（3）设矿石中CaCO3的质量为x.以第一次实验结果计算.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76gx=4g故矿石中碳酸钙

第1次减少8-6=2g,第2次也减少6-m=2g,m=4,第3次减少4-2=2g,第4次减少2-1.2=0.8g说明第四次已经反应完全,剩余1.2g是杂质.1.第1、2、3次矿石剩余.2.m=43.碳

1）MrCO2=100g-64.8g=35.2g2)解；设生成碳酸钙XgCaCo3=Cao+Co2(反应条件为高温）10044X35.2gX=80gMrCaCo3=80g/100g=80%纯手工,望采

杂质不溶于水且不与水反应,也就是说剩下的全是杂质故碳酸钙的质量=12.5-2.5=10g再根据方程式,可计算出二氧化碳的质量为10*44/100=4.4g

设该碳氢化合物的化学式为CxHy，（1）氢元素的质量为64.8g×218×100%=7.2g，（2）碳元素的质量为132.0g×1244×100%=36g，则12x/y=36/7.2，所以x/y=5/

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2X=5.6克,生铁样品中杂质的质量分数=5.6/5.8=96.6%Fe2O2-------------2Fe1602*564800*80%Y*96.6%

设质量分数为xCuO+CO=CO2+Cu质量减少-80--------64----1612.5g*x---------1.6g80:16=12.5g*x:1.6gx=64%

气体的量基本忽略了,再说一开始管内有空气,空气相对质量为29CO为28且气体质量远远小于试管内质量,所以就忽略不计了

亲,因为没有图,下面的是否有具体数值,如果没有,那就简单的说吧,应该选择A组的,不选择B组的原因是：反应会生成二氧化碳气体,而反应后容器内易残留二氧化碳气体,所以澄清石灰水容易吸收不完全二氧化碳,导致

C中是浓硫酸,干燥二氧化碳作用.二氧化碳和氢氧化钠反应CO2+2OH-====碳酸根离子+H2OE的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入D中,影响实验结果.快采纳

根据原子守恒定律.一个铜原子对应一分子氧化铜.648068%X解得X=85%答.好好学习,天天向上.再问：问一下，原子守恒定律是什么，书上有么？、在有，怎么得出的，详细点。。问一下，6480是怎么来的

（1）第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第4次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；（2）当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,