作业帮某硝铵化肥,经测定含氮量为33%
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 06:35:38
1、硫酸铵(NH4)2SO4中,含氮元素＝100*43％*14*2/（18*2+96）＝9.12g尿素[CO(NH2)2]中,含氮元素＝100*57％*14*2/（16*2+28）＝26.6g所以总的
经计算(NH4)2SO4的含N量为21.2%NH4HCO3的含N量为17%,NH4NO3的含N量为35%,所以另一种氮肥为NH4NO3只有这样才能保证总的含氮量为28%再问：这种方法我知道，你还有其他
硝酸铵中氮元素的质量分数为2880×100%=35%，现该样品中氮元素的百分含量为38%，则混入物质中N元素的质量分数应大于38%，A、NH4Cl中氮元素的质量分数为1453.5×100%=26.2%
NH4NO3中N的质量分数为:28/80=35%化肥中含NH4NO3的质量分数为:0.33/0.35=94.3%
尿素含氮量：CO(NH2)2.14*2/(28+16*2)=0.467该氮肥含尿素为：0.45/0.467=96.4%D
土壤农化分析不好用的都是微量测定法化肥中都是大量的一般都是重量法氮和有机质是滴定你搜一个GB15063-2001的标准下载下来看看就知道了,可以针对磷有效性方面做个探讨或者氮的形态测定方面,因为不同形
硝酸铵化学式NH4NO3,分子量80,含氮28.含氮量=28/80*100%=35%.硝酸铵纯度=30%/35%=87.71%.
硝酸铵含氮量为35%,混入其中的化肥氮的含量必须在37.2%以上才能得到含氮37.2%的混合物.A、B、C、D四种化肥中只有尿素含氮的质量分数超过37.2%,所以选C尿素.
再看下数据有没有弄错了.取8.5g,剩下的却有26.8g?再问：没有弄错啊。再答：那“测得残留物为26.8g”这句话呢？是不是溶液的质量？不然的话题目肯定有问题了再问：是溶液的质量。再答：根据质量守恒
氮的质量为碳酸氢氨的14/79,纯度为16.2%*79/14=91.4%
假设纯度为X28是分子式里面氮元素的重量80是分子量那么X*28/80=0.343解得X=0.98
（1）生成氨气的质量为：8.5g+20g-26.8g=1.7g（2）设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为yNH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4NO3中含N元素质量分数=28/80=35%现在化肥中含氮量为34%,所以NH4NO3纯度=34%/35%=97.1%
先把化肥磨碎,然后称量消煮后定容.定容后进行氮磷钾的测定.如果条件不允许的话,可以去当地的农科院的化验室进行化验.
1、补充数据（1）依据质量守恒（2）溶解规律（行相邻质量差）2、确定是否完全反应纵向的差值找规律
硝酸铵化学式NH4NO3,分子量80,含氮28.含氮量=28/80=35%.硝酸铵纯度=33.33%/35%=95.23%.
设化肥中含NH4NO3的质量分数为X根据氮原子守恒可得如下关系式：NH4NO3～2N8028X33%80：28=X：33%(质量分数之比=质量之比)X=94.3%答:化肥中含NH4NO3的质量分数为9
我再详细点:1.硫酸铵分子式(NH4)2SO4N元素占硫酸铵的百分比为14*2/[(14+4)*2+32+16*4]*100%=21.21%,而硫酸铵化肥中含氮量为20.9%所以硫酸铵化肥中含纯硫酸铵
NH4HCO316.8%/(14/79)=94.8%