某硝酸的物质的量浓度为什么溶质的质量1000xv-搜答案-智慧作业帮

转移液体加入到容量瓶中,因为没有恢复至室温,定容时最底凹液面与刻度线相平,当溶液冷却后,最底凹液面就会低于刻度线,造成所加入的体积不够,物质的量的浓度偏高

5%1.026g/mL0.814mol/L10%1.0541.6720%1.1153.5430%1.185.6250%1.3110.475%1.43417.1100%1.51324.0

设有溶液mgHNO3摩尔质量M=63g/molc=n/v=（m*a%）/M/v所以v=（m*a%）/M/c所以密度=m/v.巴拉巴拉巴拉巴拉.下面自己算

（1）原混和溶液中H离子的物质的量=氢氧化钠物质的量=0.2x0.05=0.01mol原混和溶液中H离子的物质的量的浓度=n/c=0.01/0.1=0.1mol/L(2).原混和溶液中硫酸的物质的量=

溶质物质量浓度

解题思路：由物质的量浓度的概念进行分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

假设溶液为1L,则溶质的质量为CX1XM=CM溶液的质量为1000Xρ=1000ρ所以水的质量为1000ρ-CM设溶解度为Sg则有S/100=CM/（1000ρ-CM）S=100CM/（1000ρ-C

我觉得你问应该是已知溶液的密度,怎样在溶液的质量分数和物质的量浓度之间进行换算.1.已知ρ（单位g/cm3,即g/mL）、c(单位mol/L)怎样求质量分数ω设溶液的体积为V（单位为L）溶质的摩尔质量

c(浓)=1000*1.38*62%/63=13.4mol/Lc(稀)=13.4/52.7mol/L

设现有该溶液100g则体积V＝m/p=(100/1.38)/1000L硝酸的物质的量n=62/63mol则物质的量浓度M＝n/v=(62/63)/[(100/1.38)/1000]mol/L=13.5

应该有1000.若没有,就只能从单位去考虑了.P[HNO3(aq)]的单位是克/升,就可以不用乘1000了.如果P的单位是克/毫升,还是要乘1000的.

NH4+浓度相等的溶液中,溶质物质的量浓度最大的是NH4HCO3,最小的是NH4HSO4,NH4CL和NH4NO3相同因为NH4+要水解,NH4CL和NH4NO3都是弱碱强酸盐,所以铵根的水解程度相同

因为硝酸是一元强酸,硫酸是二元强酸.相同浓度的这2种酸,硫酸中氢离子浓度是硝酸的2倍.所以硫酸PH小,硝酸PH大再问：物质的量浓度不等于氢离子浓度吗？！再答：1mol/LH2SO4H+的浓度是2mol

C=1000ρω/M溶液的密度为ρ=cM/(10a)=63c/(10a)

浓硝酸的物质的量浓度最大是16摩尔每升.

c=1000*密度*质量分数/摩尔质量=1000*密度*a/63密度=63c/1000ag/ml

16mol/L浓硫酸是18mol/L浓盐酸是12mol/L浓磷酸是15mol/L

公式c=1000pw/Mp=cM/1000w=c*63/1000*a%化简下就得到答案

设该硝酸溶液的密度为xg/cm3，溶液的体积为VL，溶液的质量为1000Vx，溶液中溶质的质量为：cmol/L×VL×63g/mol=63Vcg，该溶液中溶质的质量分数为：m溶质m溶剂×100%=63

C=1000ρω/M溶液的密度为ρ=cM/(10a)=63c/(10a)满意请采纳

设密度为X,根据公式c=(1000X*a%)/63得X=63c/(1000*a%)再问：什么公式再答：怎么不见了，c=(1000X*a%)/M摩尔质量再答：X是密度再问：哦，懂了再问：最后x怎么消去啊

某硝酸的物质的量浓度 为什么溶质的质量1000xv