某白色粉末中可能含有氧化钙.硫酸钠.氢氧化钠

（1）溶液A呈碱性（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是：乙溶液中也含有氯

该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体，该白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出；说明沉淀不是硫酸钡，只有碳酸钙

（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；（3）第三

1.取少量该混过何物加入盐酸试液有气泡生成,将此气泡收集起来通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,说明白色粉末NaOH中含有碳酸钠.2.取少量粉末,加适量水溶解,再加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH

你这个题中第(3)个条件中加入稀硝酸是不是写错了,是加入稀硫酸吧1）中沉淀是BaCO32）BaCO3溶解产生CO2气泡3）BaSO4沉淀4)AgCl沉淀白色粉末组成为一定有Na2CO3和BaCl2一定

1.白色粉末中肯定含有K2CO3,因为Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都溶于水,Ba(NO3)2和CaCl2不反应,而K2CO3和Ba(NO3)2、CaCl2反应都生成沉淀2.说明1中的沉淀是

（1）溶液A呈碱性（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是：乙溶液中也含有氯

A,一定有钠,但不能判断是否有钾,因为钠的黄色光能掩蔽钾的紫光(所以判断钾是通过钴玻璃)B,在酸性溶液中,KNO3可以氧化K2SO3,放出NO2C,在酸性溶液中,KNO3可以氧化K2SO3,生成K2S

可以肯定原粉末中有碳酸钾和氯化钙,可能有硝酸钡.因为4说明有Cl离子,就是氯化钙.1、2都说明有(CO3)2-,就是碳酸钾.而硝酸钡不能确定,因为1、2为碳酸钙,可能混有碳酸钡,一样的现象.3因硫酸钙

答案：肯定含有碳酸钾、硝酸钡,可能含有氯化钙,CO32-+H+=CO2+H2OBa2++SO42-=BaSO4分析：(1).将部分粉末加入水,震荡,有白色沉淀;（可能是生成的碳酸钡或碳酸钙）(2).向

AC再问：只有一个真确答案的也再答：没有氨气：A沉淀全部溶C再问：A

一定有CaCO3.可能有Na2CO3、Nano3.一定没有Na2SO4、FeCl3.

解析：1取一定量的粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成,可以是BaCO3Mg(OH)22向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生.所以没有BaCO3,所以一定有Mg(OH)2,故有氢

（1）肯定含有硝酸钡、碳酸钾序号为①②③（2）可能含有氯化镁改进意见为将实验②中使用的稀盐酸改为稀硝酸,防止引入氯离子对实验结果产生影响.分析如下：实验①中有白色生成,由题意知该沉淀有以下几种情况：为

（1）.对其实验如下：将白色粉末放入足量水中,得到无色溶液和沉淀没有无水硫酸铜粉末或者无水硫酸铜粉末的物质的量少于碳酸钾的物质的量⑵向所得沉淀中加入足量稀硝酸,一部分沉淀溶解,并有气体生成,再过滤滤液

肯定有CaCl2或Ba(NO3)2没有Na2SO4,K2CO3因为Ba2+与CO32-和SO42-反应

盐酸盐与硝酸银反应生成氯化银沉淀设纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是xCaCl2～2AgCl111    28711.1g   

肯定有CaCl2,K2CO3,可能有Ba(NO3)2根据（1）可以判断出加水后生成白色沉淀证明存在钙离子和碳酸根离子或钡离子和碳酸根离子或有钙离子钡离子碳酸根离子Ca2++CO32-=CaCO3沉淀B

BACaO为碱性氧化物可以和酸反应,不能共存CaO+H2SO4=CaSO4+H2OC氢氧化铜为蓝色沉淀,与无色溶液矛盾,而其碱可以和酸反应Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

首先用烧杯取固体加热到400度左右,烧杯上放置装水圆底烧瓶.如果壁上有冷凝的白色固体(NH4Cl),说明含有氯化铵.剩余固体冷却后加水溶解,取出一部分滴加硝酸钡溶液,如果生成白色沉淀(BaSO4),说