某物质在空气中燃烧,生成H2O和CO2的分子数之比为2 : 1,该物质可能是

因为生成CO2和H2O的质量比为11∶9,所以转化为物质的量之比为(11/44):(9/18)=1:2,推出C：H＝1：4,所以可能的化学式为：CH4或CH4O（甲醇）.（含两个氧以上不存在了）

A.CO在空气中燃烧不生成水B的化学方程式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OCO2:H2O=1:2C.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,CO2:H2O=2:1D.C2H4+3O2=2C

1.因为CO2相对分子质量为44,H20的相对分子质量为18,所以生成的CO2与H2O物质的量之比为（11/44）：（9/18）=1：2,即原来物质中原子数比C:H为1：4.常见物质有CH4（甲烷）和

一定有H.C元素,可能有O元素,因为在空气中燃烧有氧气参与,所以不能肯定这物质一定有O元素

生成物中碳元素和氢元素的质量比=（11×1244）：（9×218）=3：1A中碳元素与氢元素的质量比=（12×2）：（1×4）=6：1B中碳元素与氢元素的质量比=12：4=3：1C中碳元素与氢元素的质

③C2H6④C2H5OH只有SO2H2和CO2混合第一题：CO2中C是2.4g,H2O中H是0.6g,即原子个数比为：1：3,所以选3、4第二题：回答者：aosini2008-助理二级你错了SO2中O

首先分析--反应前:未知物+02;反应后:CO+H2O所以根据质量守恒定律的宏观表现:元素守恒.我们可以马上得出结论:未知物中肯定含有--C,H;不能确定是否含有O!

4首先质量守恒定律可知,因为空气中有氧气,燃烧得用氧气,所以反应物中有不有氧元素不确定,而生成物有水和CO2所以反应物一定有H和C

C8.8*12/44=2.4H5.4*2/18=0.6CH原子个数比：(2.4/12)：(0.6/1)=1:3所以只有(1)对

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

碳和氢,因为空气中有氧气,所以不确定是否有氧元素,但是空气的组分里几乎没有碳元素和氢元素,根据元素守恒可以判定,碳和氢是一定有的再问：其质量比是()，算不算氧？再答：你的意思是告诉你生成的二氧化碳和水

初三化学是初中生的入门阶段,最好多写化学方程式或表达式,可以加强理解.比如这道题可以写成表达式(某物质用X表示）：X+O2—H2O+CO2根据质量守恒定律（方程式两边元素种类必相同）来看左边除X外,只

一,CH4(甲烷).二,H2是还原剂,CuO是氧化剂,属于还原反应.三,A/B=2/5

根据题意设CO2质量为22k,则H2O为9k22k+9k=12.4得k=0.4所以CO2的质量为8.8g0.2mol所以有机物中含C0.2mol2.4gH2O的质量为3.6g0.2mol所以有机物中含

由题意可知该物质与氧气反应生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢元素，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳、氢元素，生成物中有氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，故该物质中可能含有氧元素．故选：D．

因为二氧化碳里的碳全都来自该物质啊,水里的氢也是,欢迎追问再问：其实我的意思就是：为什么原子个数比等于各元素的质量比除以各原子相对原子质量之比再答：n=m/M,n=N/NA。所以。。。再问：额...我

空气只提供O,因此产生的H2O中的H和CO2中的C肯定都来自于该物质,而不是来自于空气中.因为H2O和CO2分子数之比是2:1,所以该物质中C和H的比例就是1:4,所以该物质最简式应该含有CH4,也有

对可以的

生成物二氧化碳、水中含有碳、氢、氧元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则碳氢元素一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有氧元素．故这种物质中一

一定有C和H,有可能有O