某溶液浓度为3mM是什么意思

需要分离出来Al3+要变成NaAlO2反应后变成了NaCl和NaAlO2所以Na+=Cl-+AlO2-再问：那为什么nAlO2-与nAl守恒？再答：Al3+要变成NaAlO2

溶液中n（Cl）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol，溶液中n（Al）=0.2L×3mol/L=0.6mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并

溶液中n（Cl）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol，溶液中n（Al）=0.2L×3mol/L=0.6mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并

设原来的浓度为Xmol/L,取NaOH和Hcl溶液的体积分别为3L和2L混合即混合后溶液总的体积为5L,溶液中OH-的物质的量为Xmol混合后溶液的摩尔浓度为：X/5mol/L又溶液混合后PH为12,

D都有可能HCl一元酸完全电离,等于0.001H2SO4二元酸完全电离,等于0.0005,小于0.001CH3COOH部分电离,大于0.001

0.01?再答：看头像才回答的再问：嘿嘿，萌老虎再问：可以说说过程么再答：h2so4在水中电离，生成h+和so4^2-再答：强酸完全电离再问：嗯嗯，然后呢再答：由于一份硫酸中有俩份氢离子，所以再问：。

溶质的质量=V*d*w%或者cV*58.5溶液的质量=V*d溶剂的质量=V*d-V*d*w%=V*d（1-w%）或者cV*58.5根据溶解度的定义,W:100=V*d*w%：V*d（1-w%）或者W:

为了将Mg2+沉淀,而不含Al(OH)3杂质,NaOH应过量,使得Al3+转化为AlO2-溶于水,实现分离/Mg2++2OH-=Mg(OH)22*0.2molxAl3++4OH-=AlO2-+2H2O

在题目的溶液密度改为"ρg/ml"后回答本题,但(1)、(2)两项结果与你的答案有些差异,供参考：(1).物质的量浓度cc=[(V*ρ*w/58.5)/V]*1000=[1000ρw/58.5]mol

AlCl3溶液的物质的量浓度为0.1mol/LA点值为1.596g

从“浓度为20%的酒精用量是浓度为30%的酒精用量的3倍”可知,这两种酒精混合后得到一种新的酒精溶液,其浓度为：（3×20%+1×30%）÷（3+1）=22.5%．这样原题就变为把浓度为22.5%和4

能引起该细胞质壁分离是由于细胞膜内外的渗透压出现较大的差别而引起的细胞内水流出细胞才出现的要判断是否引起细胞质壁分离,就需要判断该溶质是否能通过细胞膜和该溶液的浓度与细胞液浓度的差别.3和4都属于大分

H2SO4、FeSo4、Fe2(So4)3abc2a=b=2ca+b+3c=0.6a=0.1,b=0.2,c=0.1因此可溶解铁=a+c=0.2mol为11.2g

质量分数与物质的量浓度换算公式：物质的量浓度=（1000×溶液的密度×溶质的质量分数）÷（溶质摩尔质量×1升）=1000*1.14*14%/40*1=3.99摩尔/升

1物质的量浓cmol/L=(m/58.5)/(v/1000)=(2000m)/(117V)mol/L2物质的量浓cmol/L=（ρ*w）/58500mol/L3质量分数w=58500c/ρ4溶解度a=

操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.假定配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液.需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克（2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠

设加入盐为X克,由题意可得（60*20%+X）/（60+X）=40%解得X=20克

这是反应的原理问题,氢氧化钠是一元碱,而磷酸是三元酸,氢离子过量,所以不可能生成正盐!剩下的就是酸式盐的多少问题了设生成Na2HPO4和NaH2PO4分别为X和Ymol根据钠离子：2X+Y=0.8根据

设原溶液的质量为M,则22%*M=(100+M)*14%得M=175克n＝175*22％除以85＝0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3.02mol/L

如果需要提高溶解度,必须高于CMC值,偏低的CMC值只有分散/湿润作用.