某溶液中有Mg2 Fe2-搜答案-智慧作业帮

说明有钡离子再问：微溶也可以沉淀吗再答：不能这样理解,不然这个题就乱了沉淀就是沉淀

不正确,碳酸银也是白色沉淀,如果有氢氧根,则虽然生成的白色氢氧化银不稳定,但它最后转变成的氧化银还是白色沉淀当然硫酸银也是微溶的.正确检验方法：取样少许,先向其中加入适量稀硝酸,再加入两滴硝酸银（即先

抠字眼的结果：该溶液可能是氢氧化钠溶液,不是钠盐

不对有可能还有硫酸根要先加入硫酸钡无反应之后再加硝酸银当然这仅限于高中化学.

题的意思是在某溶液中先加入BaCl2,没有沉淀,然后再在原来的溶液中加入AgNO3,不是在加入BaCl2之后的溶液中加入AgNO3.否则是没法判断Cl-的,我认为是这个题表述不明,题本身有歧义.

先用HCl把Ag+给沉淀出来,再加K2SO4将Ba2+沉淀出来,最后加过量NaOH,将Cu2+最后沉淀出来

原溶液中有亚铁离子向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不变色；说明不含有铁离子向溶液中继续通入Cl2,溶液变红色说明发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液变红色再问：请问一下，KSCN有什么性质

可以有很多,比如碳酸根,硫酸根,氯离子等等

烧碱由于吸收空气中的二氧化碳而变成碳酸钠.

选2,因为亚氯酸,氯酸等等,都是可溶性氯,显然不能反应生成沉淀,只有氯离子才可以.

该溶液中含有：Ag+,SO32-,SO42-,离子白色沉淀为AgCl,或BaSO4,或两种沉淀都含有,都不溶于稀硝酸.硝酸具有强氧化性,会把亚硫酸根氧化成硫酸根,同样和钡离子生成BaSO4沉淀.

当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子：CO32-当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能存在的离子是：SO42-,CO32-当溶液中有大量Ba2+和Ag+存在时上述例子都不能存在.

不对,NaAlO2中加入盐酸也会产生沉淀；产生沉淀如果不溶于稀硝酸,那么含有Ag+

硝酸银1,取少量待测试液放入试管中2,取少量HNO3溶液滴入试管3,将少将AgNO3溶液滴入试管中,震荡.若有白色沉淀产生,则证明此溶液中含氯离子方程式（若待测液为HCl溶液）：HCl+AgNO3=A

D.Zn2+、Fe2+铁能置换Cu2+、Ag+,置换后自己变成Fe2+,铁不能置换Zn2+.

/>因为硫酸钡和氯化银都是不溶于硝酸沉淀,所以原题中的沉淀不知道是那一个,所以不能确定是否有银离子或是硫酸根离子

加入镁粒,如有无色无味气泡冒出,可验证该气体比空气密度轻,可燃,发出淡蓝色火焰.Mg+2H+=H2(气体）+Mg2+不懂问

黄色沉淀可能是硫,所以可能存在硫离子,又因为第二个加酸硫被氧化出,可能含有硝酸根离子,因为硝酸根离子在酸性下氧化性强,所以原溶液碱性,存在氢氧根离子.再问：还有没有因为题目是四个离子的再问：溶液为什么

A．通入过量氯气就生成AgCl沉淀，与信息不符，故A不选；B．Na2SO3与过量氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有硫酸钡白色沉淀，故B选；C．通入过量

这个问题不应无限推广,而且对中学生来说,进行这种推广也是没有意义的.常见题目中至少是有2个限定条件的.1)指“某化合物”的溶液,也就是说,不应当是混合溶液.比如：MgCl、HCl的混合溶液就符合“加N