某溶液中含有如下离子组中的若干种:

某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰

1.加NaOH溶液后生成白色沉淀,且反应后溶液中仍有大量OH-.因为反应无剌激气味气体,所以没有NH4Cl存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2所以生成的白色沉淀是Mg(OH)2Mg(OH)2质量为1

可以计算出碳酸根的量为0.02摩尔,硫酸根为0.01摩尔,铵根0.04摩尔,钡离子镁离子都不存在.所以阴离子带电荷数为大于或等于0.06摩尔（氯离子不能确定其是否存在）,阳离子带电荷数为0.04摩尔,

楼上的是错的!一定存在:K+,NH4+,CO32-,SO42-,可能存在Cl-B中可以得出一定有0.04molNH4+,C中可以得出一定有0.01molSO42-和0.02molCO32-.因此溶液中

加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子，第二份溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，沉淀质量减少，说明加入氯化钡

第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.27g,经足量硝酸【洗涤】、干燥后……所得滤液就是指洗涤后的洗涤液产生沉淀的原因：第二份加足量BaCl2溶液,引入了Cl-洗涤液中有Cl-,会和AgNO3溶液

亚硝酸钠和盐酸混合生成氯化钠和亚硝酸NaNO2+HCl=HNO2+NaCl亚硝酸不稳定,很快分解,放出气体.2HNO2=H2O+NO↑+NO2↑(1)盐酸电离出氢离子不能与碳酸根离子、亚硝酸根离子共存

选A.阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极发生反应：Cu2+-2e-=Cu、2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑22111molnn=0.

D稍稍修改一下一楼的分析经盐酸酸洗之后存在的沉淀一定是硫酸钡沉淀,质量为2.33g,为0.01mol；在酸洗过程中,可能存在着两种反应,一个是氢氧化铁被溶解（足量的氢氧化钡意味着氢氧化铝沉淀不产生,直

（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7,证明有⑤SO32-,因为只有他水解显碱性,有他则肯定没有②Ba2+,否则会沉淀.（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,证明有④Br

这里应该选D,理由如下：①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生,说明该溶液中没有CO32-,也没有NO2-,因为有CO32-的话会产生CO2气体,有NO2-的话会跟盐酸反应生成HNO2亚硝酸,假如没有

1、肯定有Br－、Na+、肯定没有的是碳酸根.钠离子是唯一的阳离子,所以必须有,步骤二可以看出生成了溴.亚硫酸根是不确定的……2、有,加盐酸会引入氯离子.3、硫酸根+钡离子=硫酸钡沉淀.

1、阳离子只有Na+,因此肯定有Na+；2、pH＞7,说明溶液中一定有SO32-、CO32-中的至少一种（强碱弱酸盐水溶液呈碱性）3、由第2步可知溶液中一定有Br-4、第2、3步中均无气体产生,说明溶

选A,由1得溴离子的存在我就不解释了,由2,加入硝酸酸化的硝酸钡,是不能确定是否有硫酸根及亚硫酸根的,因为硝酸有氧化性,亚硫酸根有还原性,会将其氧化为硫酸根,只能判断,二者中必存在一个,由此,再推出钡

你画的图严重失真.不过好歹数据完备,可以推断.溶液中肯定具有的离子是NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-肯定没有的离子是H+、Cu2+、CO32-不能直接断定的是K+、NO3-,只能根据其他离子浓

因为溶液的PH大于7.说明溶液呈碱性,则溶液中应该有水解出的氢氧根离子.在提供的溶液中,只有(5)SO32-能够水解出OH-,则说明一定含有SO32-,又因为是无色溶液,而钡离子和SO32-能够生成沉

1水和氯离子不能使石蕊试剂变色2氯化钠硫酸钠

分析：先看沉淀这条曲线,加入过氧化钠即产生氢氧化钠,但一开始并无沉淀生成,说明溶液中存在氢离子.a到b之间产生的氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,继续加过氧化钠,沉淀没有马上溶液,说明溶液中存在铵根离子,当铵根

很简单,因为此实验确定的离子是阴离子,肯定要有阳离子,而Ba离子碰到硫酸根沉淀,所以肯定只能是钠离子

1.实验I能确定一定不存在的离子是：Ag+实验I中产生的气体显然只能是CO2,因此一定存在(CO3)2-.0.56L的CO2为0.025mol,因此溶液中(CO3)2-浓度为0.25mol/L既然澄清