某溶液中含有亚硫酸根可能有碳酸根
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 00:19:13
这里首先碘离子和硝酸根你知道肯定减少的,题目中有的各种阴离子的物质的量是相等的,但其反应方程式为:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO+4H2O假设碘离子为6mol,则其它阴离子都是6mol,但
1、将产生的无色气体通入品红溶液中一段时间后,品红溶液褪色.说明有二氧化硫气体产生,产物中有亚硫酸根.2、将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊.说明有二氧化碳产生,说明有碳酸氢根.3、对产生的
B:过氧化钠它可以氧化亚硫酸根,并且,它溶于水后,会生成氢氧化钠,会与碳酸氢根反应.
CL2+H20=HCLO2+HCL碳酸氢根结合氢离子生成碳酸,浓度变化亚硫酸根被CL2氧化,成为硫酸根,所以亚硫酸根,硫酸根浓度变化溴离子被CL2氧化,浓度变化硝酸根不变
不共存,氢氧和碳酸氢根离子再问:若向其中加入过氧化钠,溶液中离子浓度基本保持不变的是哪个?(不好意思,第一次用,题目没打完整)再答:上述两种反应,排除。过氧化钠强氧化性,亚硫酸被氧化为硫酸根。因此在碱
是[Al(OH)4]负离子因为过氧化钠溶于水生成氢氧根,碳酸氢根离子会和氢氧根反应生成碳酸根:HCO3-+OH-==CO32-+H2O所以碳酸根是增加的亚硫酸根会被Na2O2氧化为SO42-,所以亚硫
取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为:SO32-+H+===
先加入盐酸,看有无气泡冒出,两种情况:1.有气泡冒出,说明含有碳酸根;继续加直至无气泡冒出;再滴加氯化钡,若有白色沉淀,说明有硫酸根.若无,则无硫酸根.2.无气泡,说明无碳酸根;再滴加氯化钡,若出现白
1.碳酸根离子亚硫酸根离子2.硫酸根离子亚硫酸根离子碳酸根离子3.钡离子和银离子
向溶液中加入过量氯化钡,将产生的沉淀滤出,经多遍洗涤后将沉淀放入试管,向试管中加入盐酸,如沉淀未溶解则有硫酸根
1:先取一部分加入硝酸银加稀硝酸酸不溶解,为无氯离子.2:再取一部分加氯化钡,如沉淀,加入稀盐酸:a:沉淀部分溶解,闻到刺激性气体,通入品红溶液,溶液褪色,再加热,溶液恢复颜色,则证明原物质含亚硫酸盐
先加入过量稀盐酸,(如无沉淀说明无银离子,而且也可用过量的稀盐酸排除亚硫酸根离子和碳酸根离子等的干扰)再向溶液中加入氯化钡溶液,如产生白色沉淀则可说明原溶液中有硫酸根离子(不可加入硝酸钡,因硝酸根可以
铵根离子,钠离子不和氯气反应对有气体产生氯气加水会生成盐酸和次氯酸有CO2气体生成对溶液颜色发生变化溴离子被Cl2氧化成Br2有颜色对发生了两个氧化还原反应Cl2+SO3^2-+H2O=2H++2Cl
1、碳酸根、亚硫酸根2、FeCa1、溶液呈酸性意思含有H+,那么碳酸根、亚硫酸根与H+,都不能共存,应该学过吧?2、FeCa与上述三种阴离子均能生成沉淀物.
也有可能有别的,如草酸钡BaC2O4,Ba3(PO4)2等
先加氢氧化钠将亚硫酸中和为硫酸根,再加澄清石灰水,就会生成白色碳酸钙沉淀
硫离子亚硫酸根离子碳酸根离子前两个被氧化碳酸跟离子遇酸生成co2再问:是通入氯气不是酸啊再答:氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,显酸性
氯离子氯离子和银离子化合能生成难溶于水的氯化银沉淀,它不溶于硝酸,但能溶于氨水中,所以常用硝酸银来检验氯离子亚硫酸离子检验方法:稀盐酸,澄清石灰水(或Ba(OH)2溶液)----无色刺激性气体(湿润的
再答:这是后面结论再答:再答:哪里不明白可以问我~如果是问减少的离子的话:根据我上面的推论可知:原溶液为Na+,Cl-,CO32-,SO32-,NO3-,I-加入足量HCl,减少的离子为:CO32-,