某溶液中含有两种溶质Alcl3和H2SO4-搜答案-智慧作业帮

晕!同学你刷屏么………………AL和NAOH反应的几个方程式你知道吧?本题考察的就是这个,AL元素在沉淀中以氢氧化铝刑事存在,在溶液中以氯化铝或者偏铝酸钠形式存在,所以有两种情况,一种是碱不足,一种是碱

空气、海水、合金分别是气体,固体,液体做溶质的溶液,而且也可能含多种溶质

楼上的,不懂不要乱说,电解得钠是要在熔融状态下才能实现的,如果你那方法能实现,不知每年能省下多少钱,诺贝尔奖肯定是你的.氯碱工业中的一大重点就是得到NaOH,你还说什么不现实.还有…问题里面有问题诶…

（1）Zn与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和银、与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和铜，锌粉有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反应，所以滤液中只含有反应后生成的Zn（NO3）2

氢氧化钠,碳酸钠

,碳酸氢钠,碳酸钠是弱酸盐,水溶液中显碱性,酚酞变色点是八和十,甲基橙变色点是3.1和4.4,所以酚酞变色时在碱性环境,甲基橙变色时在酸性环境,所以V1

(1)Fe(NO3)2(2)Cu(NO3)2Fe(NO3)2(3)一定有Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2和AgNO3方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

在溶液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生此时白色沉淀为氯化银锌是先和硝酸银反应,再与硝酸铜反应所以此时已经Zn量不足,Ag没有全部被置换出来,所以Cu也没有被置换出来,所以滤液中的溶质是Zn(NO3)2,C

3NaOH+2CO2==NaHCO3+Na2CO3+H2O

1、（1）溶质AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2滤渣Ag（2）溶质Cu(NO3)2、Fe(NO3)2滤渣Ag（3）溶质Cu(NO3)2、Fe(NO3)2滤渣Ag、Cu（4）溶质Fe(NO3

A．阴极上氢离子放电，所以阴极自始至终只有H2析出，故A正确； B．阳极上氯离子先放电然后氢氧根离子放电，所以阳极先析出Cl2后析出O2，故B正确；C．电

阳极：2H++2e=H2A．正确0.2mol4H2O+4e=2H2+4OH-0.4mol0.4mol阴极：2Cl-=Cl2+2e先发生0.6mol2H2O=O2+4H++4e后发生B正确当Cl-离子消

根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl固体中所含的氯元素与盐酸中的氯元素相等．设氯化钾的质量是x则有：100g×7.3%×35.535.5+1=x×35.535.5+39x=100g×7.3%×74

（1）溶液中n（NaCl）=n（Na+）=0.2L×1mol/L=0.2mol；n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，故氯化镁的质量=0.1mol×95g/mol

看溶解度的变化曲线.如果随着温度的升高,溶解度变化很大则用降温结晶.如果变化不大,就用蒸发结晶.

向溶液中加硫酸钠溶液时.生成白色沉淀,说明原溶液中一定有氢氧化钡.而氢氧化钡和碳酸钾会反应生成碳酸钡沉淀,氢氧化钡与氯化镁也会反应生成氢氧化镁沉淀所以此溶液中的溶质是氢氧化钡和硝酸钠Ba(OH)2+N

化学头疼

1).Fe(NO3)2分析：因为加入到稀盐酸中有气泡产生,而Ag和Cu不与盐酸反应.故只能是Fe与盐酸反应.所以滤渣中一定含有Fe,则一定也把Ag和Cu全部置换出来了.所以滤液只能是Fe(NO3)2溶

假设水和NaOH溶液混合后,其体积可以叠加.那么答案为：C.原溶液摩尔浓度1.5mol/L,调制1mol/L的溶液.设原溶液xL,水YL.1.5mol/Lx/（x+Y）=1mol/L.可以解得.

应该是BD.最后显然是大于7的