某温度下,某同学将120克硝酸钾饱和溶液蒸干,得到-搜答案-智慧作业帮

（1）根据克拉伯龙方程PV=nRT,得同温同体积下,压强之比等于物质的量之比,所以后来气体的物质的量为0.75（8+x）根据化学方程式：2SO2+O2=2SO3反应前：8molxmol0mol反应：-

2.5g解析：该温度下硫酸铜的溶解度12.5克,即100g水对应12.5g硫酸铜；题目中蒸发掉20g水,析出的就是这20g水对应的硫酸铜的量,为2.5g.

KNO3:150X20%=30水;150-30=120蒸发50克水后水为120-50=70g溶质为30-11=19g这时溶液为饱和状态所以19/70=x/100;得x=27.142g如果和我不同是答案

(溶解度)可以定量地表示物质的溶解能力.某温度下,将120克硝酸钾饱和溶液蒸干,得到20克硝酸钾,则该温度下硝酸钾的溶解度为(20)克.

CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O1609032gx160/90=32g/xx=18g

20/(120-20)=x/10020/100=x/100x=20

溶解度概念是溶质溶于100g溶剂的质量,这里就是水啦根据这个可以推断出25g硫酸铜可以溶于100g水,那么32g硫酸铜成为饱和溶液应该是128g因为有结晶,所以肯定小于128g,B排除现在所左边的临界

首先,析出的CuSO4晶体是CuSO4·5H2O,所以会带走原来饱和溶液中的水,因此又会有一定量的（原来溶解在饱和溶液中的）CuSO4以CuSO4·5H2O的形式析出,因此一定有a<16b/25

算啥

在一定温度下,某浓度硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1/3,1molZn完全反应失去2mol电子,生成1摩尔硝酸锌,起酸作用的硝酸为2摩尔.

用得失电子守恒解决,Cl失电子总数为1x4+5x1=9,所以cl得电子总数也为9,一个零价cl原子转为-1价得1个电子,所以共有9个cl原子得电子被还原,cl由0价到+1和+5的原子分别为4和1共5个

第一题你应该有2个地方打错了,一是“被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一个是“clo-与clo3的浓度之比为1：3”而不是3：1解法：ClO-中的Cl是正一价,属于被氧化的,ClO3-中的Cl是正

D设15g水分为x的纯净水15-x的饱和溶液则2/（15-x）=4/xx=10溶解度为2*100/5=40g

应该是一样的,因为两边所蒸发掉的水都是10克,而10克水所能溶解的硝酸钾总是相同的.

溶解度：100g/100g水质量分数：47.5%物质的量浓度：(95g/硝酸钾的摩尔质量)/(200g/1.01g/cm3)*1000,自己算吧

只给你个思路,具体的答案你自己算假设只生成NaCl,算出比例为A假设只生成NaClO3,算出比例为B,则正确答案在A到B之间

设该温度下硝酸钾的溶解度为X（145－25）：25＝100：XX＝20.8克

n[o2]=1.5mol而完全溶于水n[No2]:n[o2]=4:1No:o2=4:3所以生成气体中No为1mol.No2为3mol.故电子转移为6mol.则铜3mol.M[Cu]=192gn[HNO

硝酸钾的溶解度为:20/(120-20)*100=20g

某温度下,将40克食盐放到100克水中,充分搅拌后溶解掉36克食盐,得到136克食盐水溶质是--------36克溶剂是-----------100克得到的溶液中,溶质质量为---------36克,