作业帮某氧化物的分子式RxOy
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 06:05:26
设氧化物为FexOy56x/16y=7/3x/y=2/3所以氧化物为Fe2O3
首先设R的化合价为A(当然他是正价)因为氧的化合价为-2所以AX+(-2Y)=0求得A=2Y/X好象是这样吧~
HnXOm中X的化合价为+(2m-n),非金属元素的最高正价+│最低负价│＝8,所以其负价为8－(2m-n),则其氢化物的化学式为H(8-2m+n)X
某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为-4价，故选A．
（1）根据氧元素在化合物中一般显2价，若R元素显+3价，根据化合价原则，其化学式为：R2O3，故X：Y=2：3；（2）根据元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%，3
化合物中,元素的质量分数等于该元素的相对原子质量与化合物的相对分子质量之比x个R的相对原子质量为xr化合物的分子量为M答案：xr/M*100%
R的化合价是+3所以为R(OH)3
COCO2SO2SO3P2O5NONO2H2OH2O2
非金属元素的气态氢化物分子式为HmR说明元素的最外层少m个电子,也就是有8-m个电子,最高价氧化物就是失去所有最外层电子,所以m为偶数时分子式为RO(8-m)/2；m为奇数时分子式为R2O(8-m).
设此分子式是C2Ox则：w（C）=24/（24+16x）=57.1%x=1C2O
其中碳元素占57.1%应该是氧吧,如是这种氧化物的分子式是CO
硒元素最高价氧化物的分子式：SeO3
(M-16y)/x
答案是C设该氧化物的分子式为MxOy,MxOy+yH2=xM+yH2O55x+16y55x减少的量为：55x+16y-55x=16y由固体质量减小约一半可知：55x:16y约等于1:1得y:x=55:
是17号元素氯计算过程如下；猜测HxROy为某种酸如常见的H3PO4,H2SO4,HClO464是常见数＝4个氧,＝S＋2O＝.R＝X＋8y－16尝试代入P,S,Cl故；x=z=1y=4HClO4
O元素的质量为3.6-2.8=0.8gFe2.8g/56g/mol=0.05molO0.8g/16g/mol=0.05molFe:O=0.05:0.05=1:1FeO
解题思路：你确定一下氢化物中氢原子的个数，老师在这里把Z改成x来解答了。根据题目所给的条件分情况讨论，详细见过程解题过程：由【1molHxROy比1molHxR质量多64g】这个条件可知两个摩尔质量从
非金属元素才有气态氢化物Si：SiO2（这个不是分子式）,SiH4P：P2O5,PH3S：SO3,H2SCl：Cl2O7,HCl
2.8g一氧化碳摩尔数为0.1摩尔,故铁的氧化物失去一个氧原子的分子量为58,三氧化二铁失去一个氧原子的分子量为（56*2+48）/3=53.3,故氧含量要高于三氧化二铁为四氧化三铁（56*3+16*