某氢氧化铜和镁的混合物,在空气中长时间加热后其质量不变

新制氢氧化铜是用硫酸铜和氢氧化钠现配,比如斐林试剂和双缩脲试剂.是悬浊液,不是单纯的沉淀.放置以后则成氢氧化铜沉淀.

1,2Cu+O2==2CuOC+O2==CO2由质量守恒定律,铜变为氧化铜增加的是与它起反应的氧气的质量,碳变为二氧化碳,全部消失在空气中,由于在空气中充分燃烧后固体质量不变,我们可知,碳的质量恰好等

原来的铜和铁混合物的总质量和最后生成的氧化铜的质量相同,那么铁的质量分数和氧化铜中氧的质量分数是一样的,16/81=19.75%.

2Cu+O2=2CuO2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2质量不变说明消耗的气体和生成的气体的质量相同,1mol铜消耗16g气体,1mol硝酸铜生成108g气体,所以铜和硝酸铜的物质的量之比为

CaCO3=CaO+CO22Cu+O2=2CuO因反应后质量不变,根据质量守衡可得CO2与O2的质量相等设CO2有44,则O2有44可得CaCO3有100Cu有176碳酸钙的质量分数：100÷（100

二氧化铜?有两个反应：C+O2=CO22Cu+O2=2CuO则氧化铜质量等于碳和铜的质量,又等于氧气和铜的质量.算下来百分之二十.

你是想说加热到质量恒定后等于原质量吧.加热后C与O2反应生成CO2逸出Cu与O2反应生成CuO则混合物中C的质量等于增加的O元素质量碳和铜的质量比也就是CuO中的Cu与O的质量比为64:16=4:1

这个很简单吧稀硫酸不能和铜反应,和镁发生反应,直到镁消耗光剩余的固体质量才不变也就是说,最后剩余的0.6g固体就是单质铜.下面回答问题.（1）方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2）铜；5；

2Cu+O2=加热=2CuOCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

1mol的铜变成氧化铜增加1mol氧的质量,1mol的氢氧化铜变成氧化铜减少1mol水的质量,则设xmol铜ymol氢氧化铜,那么有32x=18y,即x/y=9/16所以铜和氢氧化铜质量比为64x/9

在反应过程中,碳粉和氧气结合成二氧化碳气体,铜粉和氧气结合成氧化铜,所以原来是碳粉和铜粉,铜元素的质量不变,反应后变成等质量的氧元素,实际上就是求出氧化铜中,铜元素和氧元素的质量之比,也就是相对原子质

铜和铁的混合物和HCL反应后过滤,将滤渣在空气中充分加热,得到的是氧化铜.得到的产物和原混合物的质量相同,也就是铁的质量等于氧化铜中氧的质量.那么铁的质量分数就是：16/(64+16)*100%=20

发生如下反应2Cu+O2==2CuOC+O2==CO2根据题意可知,CuO得到的O元素质量等于C元素的质量,这样才能质量相等因此假设有12gC,那么得到的氧元素也为12g,故2Cu+O2==2CuO1

铜不能在空气中燃烧,但铜在空气中加热会生成CuO.方程式：2Cu+O2==2CuO这个过程固体质量会增加,根据质量守恒定律得增加的质量即为参与反应的O2的质量.由题意得mO2=△m=1g,则nO2=m

4Fe（OH）2＋O2＝加热2Fe2O3＋4H2O

2cu+o2==2cuoCU(OH)2=CUO+H2O就是说增加的氧气量=跑走的H20的质量假设氧气质量=m=水的质量那么CU的质量就是(m/32)*64*2CU(OH)2质量是（m/18）*96比一

1：说明氢氧化铜减少的质量和铜增加的质量相等：98*16:64:18=49:362..单质铜的质量分数:36/(49+36)*100%=42.35%

因为反应过程中发生2个化学反应C和O2反应生成CO2逸出Cu和O2反应生成CuO所以得到原混合物中碳的质量与铜反应的氧气的质量相等的结论再问：那在您的过程中最后是“128:32=4：1”而在其他的过程

灼烧后碳生成二氧化碳气体挥发掉了,而铜生成氧化铜.铜生成氧化铜增加的质量等于碳的质量,所以总质量不变.再问：嗯但质量比我也不懂再答：铜粉的质量是碳粉质量的4倍再问：这个说清楚点我就是这不懂再答：氧化铜

最后的黑色物质全是氧化铜.而且氧化铜的质量与原来的混合物质量相同,也就是说反应后氧元素的质量与反应前碳元素质量相同.而氧元素在氧化铜中的质量分数为16/80=20%.所以选a再问：为什么“反应后氧元素