某气态的烷烃与烯烃的混合气体是同种状态下氢气密度的13倍

密度为24g/mol,烷烃最低为16,其次为30,烯烃最低为28,所以必有甲烷,设烯烃为CnH2n,甲烷燃烧后体积不变,2n/2+n-1-n=2,n=3,C3H6,CH4用十字交叉法可得4082416

设烯烃的分子式为CnH2n,有xmol；烷烃的分子式为CmH2m+2m=2烷烃的相对分子质量=14m+2烯烃的质量=4.2g烷烃的质量=4.8g共有8.96/22.4=0.4molx+y=0.4x=4

0.1mol混合气体有0.45molH(4.05g/18g/mol*2)0.15molC(6.6g/44g/mol)则根据C为1.5mol/1mol混合气体有混合气体为CHx：CyH2y=1:n显然x

由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，则M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气

由该混合气体是同种状况下氢气密度的的13倍,可得该混合气体平均分子量为26标况下4.48L气体其物质的量为4.48/22.4=0.2mol故其质量为26*0.2=5.2g由通入足量溴水,溴水重2.8克

（1）已知1mol该混合气体的质量是26g,假设其中单烯烃为乙烯,M乙烯=28,所以该烷烃的式量必定小于26,而小于26的烷烃只有甲烷,所以其中的烷烃是甲烷CH4（2）又已知此混合气体112L通过足量

平均摩尔质量:11.2*2=22.4g/mol溴水增重4.2g,混合气中烯烃4.2g,烷烃9-4.2=4.8g最简单的烯烃为乙烯,摩尔质量26g/mol>22.4g/mol,烷烃摩尔质量必须小于22.

1、相同状态下,气体密度比即相对分子质量之比因此混合气体的平均相对分子质量为13*2=26根据平均值的原理组成混合气体的两个组分的相对分子质量分布于26两侧最小的烯烃C2H4的相对分子质量为26,其他

2.24L气态烃物质的量为0.1mol(标准状况）生成CO26.6g和H2O4.05g!因为题目写明是气态烷烃和气态烯烃的混合物!所以不含氧!所以混合物的质量为m=6.6g*（12/44）+4.05g

同温同压,密度之比等于摩尔质量之比,故M（混合气体）=13*2g.mol-1=26g.mol-1又因所有烷烃和烯烃中摩尔质量小于混合气体平均摩尔质量的只有甲烷,故该混合气体中必有甲烷.溴水增重35g实

烷CnH2n+2为XL烯CnH2n为YL列方程n(X+Y)=10N=2即c2h6c2h4N+1)x+NY=12得y=3x=2

分析：1、混合气体通过溴水时,溴水增重8.4g,此8.4g即为烯烃的质量,烷烃的质量为1.6g.2、由“混合气体密度是同条件下氢气的12.5倍”,可用公式M1/M2=D,得混合气体的平均摩尔质量为25

密度为同状态下氢气密度的10倍,混合物摩尔质量=2*10=20克.最小的烷烃甲烷=16,最小的烯烃乙烯=28.所以一定有甲烷.混合气体通过足量的溴水,溴水增重2.8g,则烯烃质量=2.8克.设化学式C

标况下,摩尔质量是26,最简单的烯烃是乙烯,相对分子质量为28,这就需要烷烃的相对分子质量小于26,所以烷烃是甲烷.

混合物2.24/22.4=0.1mol水:4.05/18=0.225mol,含氢质量2*0.225=0.45克CO2:6.6/44=0.150mol,含碳质量0.150*12=1.8g平均分子量2.2

M==13.2×2==26.4,故必有CH4n==[4.48/22.4]==0.2mol,m==26.4×0.2==5.28gm(CH4)==5.28—3.36==1.92gn(CH4)==[1.92

只有烯烃会与溴水反应所以增加的35克为烯烃混合气体对H2的相对密度是13,所以平均分子质量为26因为最简单的烯烃为C2H4相对分子质量为28>26所以烷烃的相对分子质量小于26即为甲烷CH4气体的摩尔

烃燃烧后产生水和二氧化碳,通常二氧化碳为气体,而水可能是液体也可能是气体,由于一分子烃中至少含有一个碳原子,因此一体积烃燃烧后至少产生一体积二氧化碳,即烃完全燃烧后的体积肯定不会变小,所有烃中只有甲烷

混合气体摩尔质量为12*M（H2）==24两种气态物质摩尔质量一个大于24,一个小于24所以一定有甲烷.对于甲烷而言,燃烧后（高于水的沸点）气体体积不变.充分燃烧说明产物只有二氧化碳和水,根据阿伏伽德