某校科学探究小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,设计了多种方案

51.52次盐酸加入后,碳酸钙未反应完,所以每次加入盐酸后,都反应掉相同质量的碳酸钙,即（8-2）/2=3g,所以第一次剩下了8g-3g=5g.3次加完后,剩下的都是无法反映的杂质,是1.5g.

分析：第一次加入10克稀盐酸剩余固体3克说明10克盐酸溶液恰好能与1克碳酸钙完全反应,同样,第二次,第三次,但到第四次时,剩余固体只有0.4克,说明这0.4克是不能与盐酸反应的杂质所以碳酸钙质量为：4

（2012•成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）,组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示,固定装置略去）；需要

A:Ba(OH)2;B:Cu(OH)2;C:BaSO4;Ba(OH)2+CuCl2----->Cu(OH)2+BaCl2;BaCl2+2AgNO3----->2AgCl+Ba(NO3)2Ba(OH)2

CaCO3~2HCl~CO2100克73克44克X克Y克4.4克100/X=44/4.4X=10克73/Y=44/4.4Y=7.3克所以碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量是7.3克利用这个原理,可以制取C

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210044X=8.8*100/44=20克8.8石灰石重碳酸钙的质量分数20/25*100%=80%

（1）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；故答：三、四；（2）当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g（2

（1）第三、四次矿石有剩余（2）m为4.4g（3）设矿石中CaCO3的质量为x.以第一次实验结果计算.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76gx=4g故矿石中碳酸钙

第1次减少8-6=2g,第2次也减少6-m=2g,m=4,第3次减少4-2=2g,第4次减少2-1.2=0.8g说明第四次已经反应完全,剩余1.2g是杂质.1.第1、2、3次矿石剩余.2.m=43.碳

1）MrCO2=100g-64.8g=35.2g2)解；设生成碳酸钙XgCaCo3=Cao+Co2(反应条件为高温）10044X35.2gX=80gMrCaCo3=80g/100g=80%纯手工,望采

1、第三次反应中矿石有剩余2m的值为4.43、设这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为X%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×X%3.08100/10g×X%=44/3.0

我以前做过这实验,我记得是A

1、用8克样品产生2.2克CO2,按这个比例12克样品就应该生成3.3克CO2,而无论是用14克还是20克样品都放出3.3克二氧化碳,说明上述实验中样品过量的组是乙和丙.2、CaCO3+2HCl=Ca

（1）3,4反应中碳酸钙的盈余（2）上表中的m值是4.4==碳酸钙+2盐酸氯化钙+H2O+CO2↑44>X3.52克四十四分之一百=x/3.52gX=8克质量的碳酸钙石灰石部分8g/10g×100％=

第三次先列出化学方程式CaCO3+2HCl---CaCl2+H2O+CO210044X4.4设碳酸钙质量为X100:44=X：4.4X=10W=10/12.5*100%=80%

这个是习题正解哈——————————————————————————————————————————41.(1)90．0％(1分)考虑到实验误差,以三次试验的总量为准剩余杂质的质量0.3+0.4+0.

(1)4.4从3,4次实验可看出随着石灰石的增加,生成的二氧化碳不增加了,说明盐酸反应完了(2)第一1、2次实验是碳酸钙反应完了,1.76/44*100=4克质量分数=4/5=80%

生成的氯化钙是溶于水的

某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数（该石灰石中只含氯化钙杂质,且碳酸钙和氯化钙是均匀的）,甲.乙.丙三位同学将石灰石研成粉末与稀盐酸充分反应,所用盐酸的质量.所取样品的质量及产生气体的