气体在常温和100度时的体积变化-搜答案-智慧作业帮

不分析我都快不会了~让我想想~SO2+2H2S=3S(沉淀符号)+2H2O当SO2过量时,反应剩余（a-0.5b）升气体,a-0.5b=0.25（a+b）0.75a=0.75b,所以是1:1当H2S过

2H2S+SO2=3S+2H2O设原有H2S和SO2各2份,则反应后理论上还有一份SO2,也就是体积变为1/4.（产物均为非气体）但是,这里有个特殊的地方,SO2是易溶于水的,反应生成了水,那么必定有

1比1,因为在常温下,整个过程后,氮气和氦气的温度不变,都等于常温,内能不变,吸收多少热,就对外做多少功,所以对外做的功为相等的.

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O（减少5L）；C3H8+5O2=3CO2+4H2O（减少3L）,因为C2H6为4L,总体积为100+4+1=105,反应后为105-5x2-3=92L,选B

设烯烃的分子式为CnH2n,炔烃的分子式为CnH2n-2.解决烯烃先CnH2n+1.5nO2=nCO2+nH2O由于燃烧前后分子是相等的所以上述方程式两边系数相等,即1+1.5n=2n,解得n=2所以

碳化钙和过氧化钠分别与水反应生成乙炔和氧气,乙炔在氧气中燃烧产生水和二氧化碳.CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2Na2O2+H2O=NaOH+O2C2H2+O2=H2O+CO2自己在配平和加上

既然体积增大,则对外做功,所以内能减少,为此温度降低.

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号Vm,常用的单位是L/mol,公式是Vm=V/n,25℃和101kPa（常温常压）下的气体摩尔体积是24.8L/mol,在0℃和101kPa（标准状况

（1）若剩余气体的体积是15L,设V(CO)=xV(H2)=y2CO+O2=2CO2xx/2x2H2+O2=2H2Oyy/2根据气体体积减少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10联立得x

标况下大标况下是22.4L/mol,而常温下是24.5L/mol用公式n=V/Vm可以知道标况下大

分两种情况：1）氢气过量,则剩余的气体是氢气,剩余的氢气的体积=bL,则反应前后气体的体积变化量=a-b,再根据气体体积差量法即可2）氧气过量,则剩余的气体是氧气,剩余的氧气的体积=bL,则反应前后气

你好：（1）假设一、氧气过量,剩余气体是二氧化硫、氧气假设二、氧气足量,剩余气体是二氧化硫2H2S(g)+3O2(g)=点燃=2H2O(l)+2SO2(g)【反应前为5份气体,反应后为2份气体】由此可

根据反应方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O我们能看出这个反应是3mol气体生成1mol气体的反应.题中数据不符合这个比例,那么反应物一定有残余.而且只能两种反应物中任何一种,题中说氧气过量,那残

平均相对分子质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量平均相对密度=混合气体的总质量/混合气体的总体积根据题意,CO的体积比为3:1,则其物质的量比也为3:1,则平均相对分子质量=(28*3+28)

3NO2+H2O2HNO3+NO气体体积变化量31230ml10ml20ml所以可以清晰地看出原NO2的体积为30ML,上升到2/3处.

温度和压强都增加啊!

大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,

对再问：为什么呢？

Vm>22.4L/mol

常温常压指的是：压强：十的五次方帕斯卡大气压；温度：20摄氏度.标况通常指温度为0℃（273.15开尔文）；压强为101.325千帕（1标准大气压,760毫米汞柱）的情况.在化学中在比较气体体积时的统