某校化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容

(1)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O---1mol---2mol--0.1mol--0.2mol4.0V==0.2V==0.05L(2)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+

由题意，36=22+18+16-card（A∩B）-card（A∩C）-card（B∩C）+card（A∩B∩C），所以card（A∩B∩C）=card（A∩B）+card（A∩C）+card（B∩C

因为A∩B∩C是A∩B的子集,所以{A∩B}>={A∩B∩C}同理可知{A∩C}>={A∩B∩C},{B∩C}>={A∩B∩C}所以{A∩B}+{A∩C}+{B∩C}-20>={A∩B∩C}+{A∩B

设该生理盐水中氯化钠的质量分数为x．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358.5      143.5130g•x &nb

1.除去溶液中的硫酸根离子2.除去过量的钡离子3.中和溶液中的氢氧根和碳酸根,此时溶质只有氯化钠

（1）紫色石蕊试液是检验溶液酸碱性的最方便试剂．故答案为：紫色石蕊试液（2）取少量废液放入试管，滴加紫色石蕊试液，试液变红废液显酸性，是因为试验中盐酸加入过量；试液不变色废液显中性，试验中加入的盐酸正

（1）氯气的物质的量为：2.24/22.4=0.1molCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O120.1molxx=0.2mol所以：4.0mol·L-1NaOH溶液的体积需要：v=0.2/

某化学课外小组把海带为原料制取了少量碘水.现在四氯化碳从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分为如下几步：A.把盛有溶液的分离漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加

呐呐,题目问的不是至少吗?怎么最后的答案是至多啊?再问：因为他抽风了...没办法，我需要知道为啥是2a再答：知道了~~唔，我们把三门学科的课外活动，看成三张纸片，将其重叠，然后，中间的部分，也就是三科

使用100毫升的刻度“针管”采样方便.1、在针管的头部,要装一个橡皮密封头.检测“针管”的气密性,要求不漏气.2、在采样现场对针管进行多次“抽气、排气”后,抽取100毫升气体,戴好橡皮密封头,达到不漏

（1）雨水的pH小于5.6，属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强．故填：是；增强．（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3

水流入A瓶约1/5体积,不流入B瓶；A瓶内红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体,使瓶内压强减小,B瓶中木炭燃烧生成了二氧化碳气体,瓶内压强不变

前两次对比,说明25克合金最多能生成0.4克气体以此来推,说明50克合金最多能生成0.8克气体第三次生成了0.4克说明只是恰好反应了一半假如全都反应了就应该再来一倍的硫酸应该来200克所以质量比是1:

如果A装置中盛品红,那么高锰酸钾溶液的作用就是吸收SO2

化学纯硫酸化学式：H2SO4溶质质量分数：0.98密度：1.84G体积：500ML（1)若要配制368.0G0.196的稀硫酸,赢取该浓硫酸多少毫升?数字保留一位小数?（2）课外活动小组的同学实验结束

c.再问：怎么做的再答：关了止水夹盐酸压到硝酸银试管了

（1）分离提纯氯化钠氯化钙（2）蒸发结晶玻璃棒（3）Ca2++CO32-=Caco3(沉淀)Caco3+2H+=Ca2+=H2O+co2（气体）（4）Na2CO3盐酸!

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g100/44=x/8.8gx=20g样品中碳酸钙的质量分数20g/40g*100%=50%

用容量瓶配制溶液,容量瓶是有规格的只有100mL250mL500mL1000mL等,没有450mL的,所以只有用500mL的,所以要配制500mL再问：我就是用500ml的容量瓶算的再答：V=0.5L

1.2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C2.是否所有金属都能在二氧化碳中燃烧3.并非所有金属都能在二氧化碳中燃烧4.燃烧不一定要有氧气参与这回答可以吧