某校化学小组为了进一步分析老师取回废液的组成,取100克该废液只含有

【练习】①氢氧化钠溶液与硫酸混合，通过交换成分，生成硫酸钠和水；②碳酸钠溶液与硫酸混合，通过交换成分生成硫酸钠和碳酸，碳酸易分解，生成物中的碳酸要写成水和二氧化碳；【讨论】根据反应①②的分析，反应物中

（2012•成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）,组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示,固定装置略去）；需要

（1）稀盐酸的质量为50*1.1=55g,根据质量守恒定律,可知二氧化碳气体的质量为8.0+50*1.1-59.92=3.08g设参与反应的稀盐酸的质量为xg,设二氧化碳气体的质量为y,则根据化学方程

看他的要求是什么了.如果是让你分析自己的错题的话,我觉得主要从知识点掌握与运用上去考虑,谈谈自己对那些知识点不是很清楚或是模棱两可；要是分析试卷本身的话,老师对你的要求有点高了,毕竟这个要站在比较高的

由题意得：12ab=3600，则ab=7200，所以有a+b≥27200，即a+b≥1202．故选A．

（l）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 73       &nbs

为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：\x0d第一次第二次第三次\x0d所取合金的质量/克101020\x0d所用稀硫酸的

1、第二次剩余固体成分为：B铁和碳.因为第一次200g只溶解（60-37.6）g=22.4g铁,第二次也只溶解（37.6-15.2）g=22.4g铁,还剩生铁15.2g2、800g稀盐酸分四次与60g

（1）6+8+a+b+6=50b=a+6；.解得a=12b=18；.（2）第1组：频率：650=0.12,圆心角：0.12×360°=43.2°；第2组：频率：850=0.16,圆心角：0.16×36

出题老师的意图应该是：不是分液漏斗,不能控制盐酸用量.反应剧烈程度理论上是无差别的.再问：碳酸氢钠反应更剧烈些吧再答：理论上碳酸钠与盐酸反应完全生成碳酸氢钠后进一步与盐酸反应。再问：做盐酸与这两个物质

（1）小明跑100m用的时间为12.8s，100m平均速度.v=st=100m12.8s≈7.8m/s；（2）由题意可知，在5个20m内所用的时间分别为：t1=2.9s，t2=5.5s-2.9s=2.

120倍根号2再答：120倍根号2再问：提供个思路吧谢谢再答：因两对角线垂直所以该四边形为菱形。菱形面积为二分之一两对角线之乘积，故有二分之一ab等于3600，又因a加b大于等于二倍根号ab，所以就可

水流入A瓶约1/5体积,不流入B瓶；A瓶内红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体,使瓶内压强减小,B瓶中木炭燃烧生成了二氧化碳气体,瓶内压强不变

前两次对比,说明25克合金最多能生成0.4克气体以此来推,说明50克合金最多能生成0.8克气体第三次生成了0.4克说明只是恰好反应了一半假如全都反应了就应该再来一倍的硫酸应该来200克所以质量比是1:

（1）排在氢前面的金属与稀硫酸或稀盐酸反应生成盐和氢气，是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应；故填：置换；活泼金属与酸反应生成盐和氢气；（2）金红石、炭粉混合

总费用=2000+（2000+25X）2000/X=(2000+25X)/(X+20)    X=40.

解题思路：铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，说明除了铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁外还有其他的反应解题过程：解：①由质量守恒定律可知，溶液可能显酸性，生成的可能是

所取合金与稀硫酸的质量比是(1:4)时,合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.设备5克合金中的锌的质量为XZn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652X0.4g65/X=2/0.4gX=13g该铜锌合

（1）粗盐的主要成分是NaCl，但还含有MgCl2、CaCl2等物质．MgCl2、CaCl2等能吸收空气中的水分发生潮解，故用粗盐腌渍的板鸭表面能长期保持潮湿；（2）造成水体污染的污染源有三方面：工业

原理应该是热胀冷缩.温室气体的保温机理是这样的：该气体能够较多地吸收红外辐射,之后气体温度升高.由于两种气体被放在密封的瓶子里,所以受热后体积增大.如果甲烷的问世效应比二氧化碳强,那么在相同的照射条件