某小组利用反应NaBr H2SO4 CH3CH2OH

（1）仪器的连接次序按气体发生装置→除杂→干燥→主体实验→尾气处理等程序应为：a→e→f→j→k→g→h→c→d→b；故答案为：e、f、j、k、g、h、c、d；（2）F管中的CuO反应后变为CuCl2

（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；

从题目中的数据可以看出,25克合金恰好能与100克稀硫酸完全反应.故,合金与稀硫酸的质量比25：100=1：4时,两者恰好能完全反应.设25克合金中锌的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

貌似原题是：为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL）实验数据记录如下：甲乙丙丁取用黄铜屑的质量/g8．08．08．0

为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：\x0d第一次第二次第三次\x0d所取合金的质量/克101020\x0d所用稀硫酸的

1、负：Mg-2e=Mg2+正：2H++2e=H2↑2、负：2Al+8OH--6e=2AlO2-+4H2O正：6H2O+6e=6OH-+3H2↑3、MgAl4、AD5、不可靠加电流计,电流流向的是负极

（1）生成二氧化碳的质量=162.5g-158.1g=4.4g（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  

m(H2)=10+98-107.8=0.2gH2SO4%=0.2*98/2*98=10%

不再改变上下移动量气瓶,使之两边高度相同设锌的质量为x.44.4×0.09g／L＝gZn＋Hcl＝Zncl＋H₂↑652x0.004g65／2＝x／0.004gx＝0.13g2g－0.13

因为第二次中的稀硫酸的质量比第一次中的多,而两次生成的氢气的质量相等,所以第一次中的合金已经完全反应了.因为第三次中的合金的质量比第一次中的多,而两次生成的氢气的质量相等,所以第一次中的稀硫酸已经完全

（1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；（2）由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g，50g，故其质量比为1：5；故答案为：1：5．（3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸

（1）打开a，关闭b石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水；关闭a，打开b生成的气体就将酸经过b压入装置Ⅱ，反应停止．故答案：固体减少有气泡产生    

（1）注射器中盛放的试剂是浓盐酸；装置H中的试剂是饱和食盐水；装置P中的试剂是氢氧化钠溶液.（2）制取并收集氯气时,打开弹簧夹a、b,关闭弹簧夹c.（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和b,打开弹簧夹c.另外

（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，电子转移10mol生成5mol氯气，当有0.40mol电子转移时生成氯气0.2mol，标准状况下气体的体积为0

前两次对比,说明25克合金最多能生成0.4克气体以此来推,说明50克合金最多能生成0.8克气体第三次生成了0.4克说明只是恰好反应了一半假如全都反应了就应该再来一倍的硫酸应该来200克所以质量比是1:

只是第3题吗?第三题楼上的思路是对的,但是答案是错的,应该是0.01混合后溶液体积变为6ml,因此浓度为0.01*4/6mol/L然后除以反应时间40秒也就是2/3min得到0.01mol/(Lmin

从三次实验中可以看出第一第二次酸过量,第三次合金过量,以第一次反应计算铜不会与稀硫酸反应释放出氢气,而锌会,那么Zn+H2SO4----ZnSO4+H265.4982xy0.2则x=0.2*65.4/

1装置乙氢氧化钠完全除去一氧化碳,2装置甲检验气体中是否还含二氧化碳3气体通入装置丙中一氧化碳还原氧化铁4装置甲检验生成气体二氧化碳（石灰水变浑浊）5装置丁收集残留一氧化碳和二氧化碳的混合气体再问：1

所取合金与稀硫酸的质量比是(1:4)时,合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.设备5克合金中的锌的质量为XZn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652X0.4g65/X=2/0.4gX=13g该铜锌合

A．丙含有酯基，可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液，故A错误；B．溴代烃在碱性条件下水解，水解后需要加入酸酸化，否则生成氢氧化银沉淀，影响实验结论，故B错误；C．乙、丙都含有碳碳双键，都可与酸性高