某同学测得海水中含有cl

先算出NaCl中Cl元素的质量分数：35.5/（23+35.5）=60.7%再算出海水中含NaCl的质量分数：2.19%/60.7%=3.61%学好数理化,学YO炫天下

由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由溶液中SO42-的离子数=4n+5n×2−

按照溶液整体是不带电荷的,也就是电荷中和,Na+与Mg2+的个数比为4∶5,所以正电荷的个数为4x+10x=14x所以对于Cl－和SO42－,可以分为2：6=1：3或者4：5或者6：4=3：2或者8：

3n,na:mg:cl是4,5,8则,nacl有4,之后cl只有4n了,然后mgcl2,n个mg吃掉2n个cl,cl没有后只有3n个mg了,mgso4的,1:1就是3n,

氯和什么的个数比啊,没打出来..简单过程说一下吧,Na+与Mg2+的个数比为4∶5,设钠的个数为4X,镁为5X,则正电荷总数为14X,为中和,负电荷总数也为14X才行,氯的电荷数为负一,所以个数为14

这题考查的是溶液电中性.即溶液中阴离子的电荷数等于阳离子的电荷数4x1+2x5=8x1+2x?解得?=B选项再问：为什么要2*5？再答：镁离子带两个单位正电荷，有5n个镁离子。n可以舍去

MgCl2熔融====通电===Mg+Cl2②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,沉淀物会含有CaSO4,要把CaSO4除去才可以再问：还有别的沉淀物吗？再答：海水中含NaCl,K2SO4,

溶液中电子守恒,就是说正电子数目等于负电子数目.Na+Al3+共3+2*3=9个正电子则Cl-SO42-共9个负电子.因为cl-1个所以so42-2个.所以Al3+和SO42-的离子个数比为2：2=1

A,沉淀生成的pH不同,该pH下只有Ca2+沉淀B.计算问题C.小于10^-5可视为溶液中不含该离子,题目中应该有

从海水中制取镁：①把贝壳制成石灰乳，贝壳高温分CaCO3 高温 . CaO+CO2↑，加入海水溶液中，CaO+H2O═Ca（OH）2，制成石灰乳；②直接往海水中加石灰乳，

原因：请注意加入氢氧化钠的量为1ml,加入加入海水中其体积不发生改变,那么氢氧根的浓度为0.001mol/L,计算反应商Q,根据判断可以得到碳酸钙的反应商Q=0.011*0.001=0.00011,氢

海水是一种非常复杂的多组分水溶液.海水中各种元素都以一定的物理化学形态存在.在海水中铜的存在形式较为复杂,大部分是有机络合物形式存在的.在自由离子中仅有一小部分以二价正离子形式存在大部分都是以负离子络

最正确的方法是加入硝酸酸化的硝酸银.硝酸酸化是为了除去碳酸根等遇酸不稳定但是与银离子形成沉淀的离子.原理Ag++Cl-==AgCl,AgCl,酸碱难容

BNa+：4n个所以Mg2+：5n个正电荷4n+2*5n=14n个负电荷=正电荷=14n个Cl-：8n个SO42-：(14n-8n)/2=3n个所以,选B!不明白欢迎来求助!望采纳,多谢了!

CO3(2-)+2H+===CO2↑+H2O2OH-+Cu(2+)===Cu(OH)2↓SO4(2-)+Ba===BaSO4↓Cl-+Ag+===AgCl↓

答案错了,你是正确的,这道题成立的条件其实是（0,+∞）,所以选项全部正确.其实不用考虑分数的问题,因为溶液中离子是大量存在的,所以无论怎样的分数相乘之后都可以变成整数.所以这道题没有什么恒成立的条件

解析：设So4（2-）个数为X.根据电荷守恒,可得：1*C（Na+）+2*C（Mg2+）=2*X+1*C（Cl-）1*4+2*5=2X+1*8X=3Mg（2+）和So4（2-）的个数比为5：3

由溶液电中性计算硫酸根的个数比Na+：Mg2+：Cl-=4:7:64+7*2=6+2xx=6Na+与SO4^2-的个数比为4:6若Na为4a个,则SO4^2-为6a个

（1）由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 通电 . Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2  通电 . Mg+Cl2↑

在溶液中,阴阳离子所带的正负电荷总数相等.钠离子的物质的量为46/23=2mol氯离子的物质的量为2.5＊2＝5摩尔铁离子所带的正电荷数为5－2＝3摩尔铁离子的物质的量为3/3=1mol铁离子的质量为