某同学为验证同主族元素的递变规律,准备了如下药品:①溴水②碘③氯化钠溶

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

同周期的主族元素,从左到右,金属性减弱,原子半径减小,最高正价的递变规律由+1到+7依次增大.

元素周期表中位于同一族的元素的原子结构最外层电子数相同,电子层数渐渐增大所以随着原子半径的增大,对外层电子的吸引力越来越小,失电子能力增大,所以还原性渐渐增大,氧化性渐渐减小

仪器：试管,滴管氯水和四氯化碳各2ml加入试管,加入1ml溴化钠（或者碘化钠）溶液,震荡混匀,发现四氯化碳层出现颜色（溴或碘）,证明Cl2可以置换出Br2/I2,Cl2的非金属性更强,或者说氧化性更强

我们这几天正在复习比较金属元素的金属性即比较元素的还原性（高三不知道高一点的课程是不是也这么认为）同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子

氯水和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠,溴水和碘化钾反应生成碘单质和溴化钾.说明卤族元素由上到下氧化性逐渐减弱

a:硝酸c：碳酸钙d：硅酸钠溶液（说明N比C强,C比Si强）c：产生气泡d：产生沉淀离子方程式：2H+co3=H2O+CO2CO2+SIO3+H2O=CO3+H2SIO3缺陷在于硝酸易挥发,加入后可能

同周期元素,从左至右金属性递减,非金属性递增.同主族元素从上之下金属性逐渐增强,非金属性逐渐渐弱再问：那些还有什么酸碱性，最外层电子书什么玩意的，，，是什么啊？再答：酸碱性和金属性，非金属性是对应的再

因为要整的概括很难,我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先

同主族的从上到下熔沸点增加,碱金属主族有特例Na、K同周期的从左到右熔沸点非递变

同周期：从左往右：单质氧化性（非金属性）递增,还原性（金属性）递减.化合物：非金属化合物：稳定性递增,酸性增强.金属化合物：稳定性减弱,碱性递减.同主族：从上而下：还原性（金属性）递增,氧化性（非金属

(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)(3)同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,金属性越来越弱.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐增强.

CI元素可以置换Br和I元素.置换出来的溴和碘是有毒的,所以要溶解在四氯化碳里面.再问：那这个实验是要通过看颜色变化比较元素的氧化性强弱吗？

同主族元素性质递变规律,从上到下原子半径（增大）,金属性（增强）,非金属性（减弱）,金属单质与水和非氧化性酸反应由（困难）到（容易）,非金属单质与氢气气化和由（容易）到（困难）,最高价氧化物对应水化物

不同的周期,不同的族,你不是一个或几个实验就能验证其元素性质递变规律的.需要分组做金属活动性比较、非金属活动性比较、最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱实验比较等实验,才能得出元素性质的递变规律.

晶体硼为黑色,熔点约2300°C,沸点3658°C铝熔点660℃.沸点2327℃.镓熔点29.78℃.沸点2403℃.铟熔点156.61℃,沸点2080℃,铊熔点303.5℃.沸点1457℃,174℃

同周期原子,从左到右,电子层数相同,核电荷数增加,原子半径逐渐减小,得到电子能力增强,失去电子能力减弱,元素的金属性减弱,非金属性增强.同主族原子,从上到下,电子层数增加,核电荷数增加,原子半径逐渐增

元素金属性递变规律：同周期从左到右,逐渐减弱,同主族从上到下逐渐增强元素非金属性递变规律：同周期从左到右,逐渐增强,同主族从上到下逐渐减弱元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：同周期从左到

（1）bc稀硝酸和大理石反应生成CO2.说明硝酸酸性比碳酸酸性强.证明N的非金属性强于C（2）①Na2SiO4.将生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液,有白色沉淀产生②饱和的碳酸氢钠溶液.除去硝酸③N>C>S