某原电池中的一个半电池是由银片浸入1.0mol lAg 溶液中组成的

解题思路：根据两个装置的电势差的大小分析，电势差大的是原电池（做电源），电势差小的是电解池。解题过程：解析：设定电解质溶液为稀硫酸。分别单独分析两个装置。左边装置锌比铁活泼，锌做负极，铁作正极，两极存

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,只要有电极反应,电子转移就可组成原电池,银片可作正极

1.铜,锌-2电子==锌离子,锌+硫酸==锌离子+氢气锌+2氢离子==锌离子+氢气,C2.硫酸锌,增加溶液中离子浓度,从而增加反应速率3.2氢离子+2电子==氢气4.铝+2氢氧根+水==偏氯酸根+3氢

可以；可以发生反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2;

电极减少的质量是Zn的质量,是60-47=13gZn的物质的量是n=m/M=13/65=0.2molZn+2H+=Zn2++H2↑110.2molnn=0.2mol标准状况下H2的体积是V=n*Vm=

原电池反应中活泼一极为负极活动性较差的为正极或带可燃物为负极氧气为正极（燃料电池）一般分析时不要引进电子的概念正极发出电流化合价降低（一般溶质中阳离子降价析出如Cu+变CuH+变H2如阳离子难以析出如

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2正极：Ag+＋e-=Ag负极：Cu－2e-=Cu2+原电池反应必须要有自发的氧化还原反应,总反应式就是氧化还原反应方程式.原理：负极铜离子失去电子,电子通过

硅片用来做电池,电池再配成组件进行安装形成完整的发电系统.目前国内最大的硅片采购商是无锡尚德,其它太阳能公司大都为垂直一体化生产或主打产品为硅料,硅片.国外有日本的京瓷,德国的Q-cell

那个正极哪个接负极啊?若示数为正,电流从正极流向负极,电子从负极流向正极,则负极给电子能里强,金属活泼

我认为什么都不能说绝对了,D,按初中范围讲的话是B,这个与电离能有关,铝比铁对电子的积聚能力强,电子聚集的一端就是负极

A、铜片的活泼性大于银片，所以铜片作负极，负极上铜失电子被氧化，故A错误．B、银片作正极，正极上银离子得电子被还原，故B错误．C、正极上银离子得电子被还原，电极反应式为：Ag++e-=Ag，故C正确．

由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有Fe3+的溶液，题中A、B、D铁都为负极，但C中铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn+2Fe3+

c错电子是通过导线进行流动原电池盐桥的作用是保持电中性的和沟通回路.保持电中性就是保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性(正负电荷相等).因为化学原电池进行反应时溶液中的离子得失电子,使得半电池溶

是原电池,没错

铝片是负极,铜片是正极,相比于铜,铝更容易失电子,在电路接通后,铝片上的电子通过电路-〉铜片,还原铜电极上附着的电解质,在正常电路中,电子流与电流方向相反,电子流从铝到铜,电流从铜（正）到铝（负）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

该原电池中Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，得失电子相同时，将正负极电极反应式相加得电池反应式为Zn+2H+=Zn2++

（-）极：Ag-e+Br-=AgBr(+)极：Ag++e=Agφθ=0.8V电池反应：Ag++Br-=AgBr因为题目给出的电极是标准电极,所以：Eθ=φθ（Ag+/Ag)-φθ（AgBr/Ag)=0

根据电极材料的活泼性知，锌作负极，银作正极，负极上锌失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的氢离子得电子生成氢气，故答案为：（-）Zn-2e-=Zn2+    

我们日常使用的手机电池、电动车电瓶、手电筒电池、计算器电池等都是通过化学反应把化学能转化为电能的化学电池.原电池是指能够说明电池原理,但还不能实用的化学电池.＂原＂有原理或原始的意思.