某原子中三个未满支壳层的电子分别处于s,p,d态,则该原子可能有的原子态数

答案：不是的!原子最外层电子数只能是2或8:例:HCl、PCl3等原子最外层电子数可超过8个例：PCl5.P原子最外层电子数10个PCl5不是8电子稳定结构．

三个电子层即为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的12，M层为4个电子，一共14个电子，该原子为硅，故选B．

有三个电子层,则第一层和第二层电子数分别是2和8最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差=8-2=6所以原子核内质子数=电子总数=2+8+6=16选B

X为MG,Y为N,Z为BR或者X为AL,Y为N,Z为KR分析：Y的次外层电子数为2,且其最高价氧化物的水化物是一种强酸,所以肯定是N.而X原子的次外层电子数与Y,Z原子的次外层电子数均不同,X,Y,Z

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾中锰的化合价是+7,锰酸钾中锰是+6价,二氧化锰锰是+4,锰失去了电子失电子数是（7-6）+（7-4）=4高锰酸钾中氧是-2,氧气氧是零价,氧元素

1、2层满各为2、8所以第三层为6所以为S另提供一些推断题技巧,一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素.2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素.3、Be、Mg是最外层电子数与最内层

一般的,在化学反应中,金属原子易(失去)电子,非金属原子易(得到)电子,稀有气体元素的原子(性质稳定不易得失电子)

你问题补充中提供的百度上的答案是错误的,答题人显然对原子结构的理解还不够深入.正确答案确实是C26.理由：3d轨道填充电子后,其能量迅速降低而低于4s,因此,在电子失去时首先应失去4s上的电子,如果再

某原子有三个电子层,则该原子处于第三周期.有几个电子层就是第几周期.最外层有2个电子,那么它就是处于第二主族.为什么是第二主族呢,是因为它最外层有2个电子,它的电子的轨道排布式就是1S22S22P63

主量子数可以说是表示电子离核的平均距离.楼主说得对.角量子数表示电子轨道运动的角动量的大小,表示电子亚层.s亚层和p亚层的电子轨道运动的角动量是不同的.磁量子表示电子轨道运动角动量在z轴方向的分量.亦

答案选D.A.C和两个O之间形成双键,共用4个电子,C外围达到4+4=8电子,O外围达到6+2=8电子B.N和N之间形成三键,共用6个电子,加之未成键的两个,达到8电子稳定.C.C与4个Cl之间形成单

可以计算啊,不过先说明哈,你的那个认为是错误的,我们用经典物理的方法来一步一步地来反着推导计算〖应该是先通过氢原子谱知道了13.6eV这个数据,才根据经典物理求玻尔半径的,现在为了解释这个13.6eV

1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f

A元素原子核内无中子,是HB元素的原子失去三个电子,是AlC元素的原子第三层比第二层少一个电子,电子构成为2-8-7,是ClD元素是地壳中含量最多的非金属元素,是OE元素原子失去一个电子,是Na

M层没满,推测该元素为S；次壳层2p肯定满,即为6电子；3s为2电子,3p为4电子.

P价层电子5个3S轨道上2个已经成对剩下3个分别在3个3P轨道上满足洪特规则所以有3个未成对电子

你确定是最外层?如果是整个原子,则是 Si 硅元素成对电子12个,未成对电子2个再问：答案是氯，再答：好吧……我错了最外层是第3层，成对电子3对（6个），未成对电子1个再问：这种就

对于原子,质子数=电子数.电子数=(34-12)/2=11该原子有11个电子.再问：麻烦再给我算一下他的质子数和相对原子质量谢了再答：认真看回答啊！对于原子，质子数=电子数=11

解题思路：根据原子核外电子的排布进行分析，注意题目中的半满状态解题过程：最终答案：略

杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!一般而言,杂化在一下情况会出现：1、多个原