某化学兴趣小组做如下实验探究分子

【探究一】：由题意可知，从含有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁，加入的过量的金属A应是铁．（1）由上述分析可知，步骤①发生的反应是铁与硫酸铜的反应，化学方程式是：Fe+CuSO4═Fe

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(1)浓氨水可以使酚酞变为红色（2）液体由无色变为红色;分子不断运动（3）没必要实验时B烧杯已可以说明水不能使酚酞变为红色绝对正确,我资料上有这一题,我这是资料的答案

（1）、在探究实验中作假设时，我们要根据已有的经验和知识，做出科学的假设，既可以正面假设，也可以反面假设，如本题可假设：废电池对种子萌发有影响（或废电池对种子萌发没有影响）．（2）、探究实验中要设置对

(1)外观上能看出来的是磷矿粉.磷矿粉既磷酸钙,不溶于水,且颜色为灰色.直接看出(2)能放出气体的是碳酸氢铵.碳酸氢铵和HCl反应,生成CO2(3)有刺激性气味气体放出的是NH4Cl氯化铵.要避免与碱

(1)酒精灯(2)G处液柱上升；(3)防止装置外空气中的CO2和目H2O被E吸收,影响实验测量结果；干燥氧气或除去水蒸气；使氢元素质量偏大或使水的质量偏大(4)将装置中的空气排尽；将生成的二氧化碳和水

（1）在实验室中用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，不能将实验中的铜网换成铁网，是因为铁能够和稀盐酸反应生成氢气，故答案为：大理石（或石灰石），铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2，Fe+2H

（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；观察导气管口是否有连续的气泡出现，该实验操作的目的是：检查装置的气密性；故答案为：2H2O2 MnO2&

（1）根据检测环境：手和教室的空气和取1支无菌棉棒，擦取某同学的手心，打开1号培养皿，将棉棒在培养皿上涂抹，盖好封严；打开2号培养皿，将其暴露在教室空气中约10分钟，盖好封严；3号培养皿不做任何处理．

（1）由质量守恒定律可知CO2=15g+120g-130.6g=4.4g（2）设碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100    

生成二氧化碳气体的质量为12.0g+100g-107.6g=4.4g设石灰石样品中主要物质CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100   

（1）、在探究实验中作假设时，我们要根据已有的经验和知识，做出科学的假设，既可以正面假设，也可以反面假设，如本题可假设：废电池对种子萌发有影响（或废电池对种子萌发没有影响）．（2）、探究实验中要设置对

【实验步骤】：（2）检查装置的气密性：按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为：G处液柱上升；【实验分析】：根据“第一次对D、E称

某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质,进行了如图实验探究,请你一起参与他们的活动．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中,充分加热至反应完全,发现试管口出现无色液体,

（1）H2　Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2）①NaOH溶液或者其它碱溶液,目的是吸收混合气体中的SO2,避免其干扰H2和CuO的反应　浓H2SO4,吸收水汽,不然CuSO4变蓝就不能确定是H2和C

①使用精确度为0.05g的天平,调节天平平衡；②将石棉网和洁净的镁带放在天平的右盘,砝码放在左盘,移动游码至天平平衡；③取下石棉网和镁带,用坩埚钳在酒精灯上点燃镁带,让生成的白色固体落在石棉网上；④冷

(65*3.84/64)/6.5=60%再问：6.5是怎么来的？再答：差量计算得到再问：能麻烦您具体说说么？再答：固体质量减轻了0.1g再答：说明就有6.5gZn反应再问：为什么呢？再答：你不知道差量

Zn片的质量减轻并不是Zn反应的缘故,还有Cu析出的（Zn上有Cu析出）.

（1）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3     有白色沉淀生成（2）Ba2+    SO42-       （3）Ca2+    CO32-        K+、OH-   红 

应该选择B理由：因为10min是唾液淀粉酶发挥作用的最短时间、37℃是唾液淀粉酶发挥作用的最佳温度,所以,A选项排除.两试管均经过充分搅拌,所以,C选项排除.碘酒的量如果过多的话,溶液应呈黄色或淡黄色