作业帮某化合物的化学式为FeSO4.n(NH4)2SO4.mH2O,现测知其中含铁元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 12:12:42
化学式：AlCl3
有四种,如图,用红线画的就是符合要求的.写出C5H11Cl的8种同分异构体,然后按照题意查找即可.
硼一般显正三价,比如硼酸H3BO3,正三价
化学式的总化合价为零所以可以得到n+6-4n=0从而n=2
KClNaCl
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析：取2.16克该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16克水和5.28克二氧化碳.请分析：（1）该物质中含氢元素0.24克,
5615214xx==14*152/56==38g即需要38gFeSO4
一个S都是和4个O结合形成硫酸根的所以其中O的质量分数可以根据S来算.一个S是32,4个O是64所以O的质量分数为2a%而剩下的就是铁所以铁为(100-3a)%选C
选D因为SO4是-2价,假设A的化合价是N,则Nx+（-2y）=0所以N=+2y/x即：A元素的化合价为+2y/x
这个题硬算是算不出的,只能推算.两种元素就排除了原子团（硫酸根等）只能是单一的元素化学式为X2Y而且X一个金属元素或是非金属,Y是非金属元素,金属就那几个而且分子量这么大的也就是铜或铁的,非金属的原子
（+1）n+X+2n(-2)＝0X＝+3n则R的化合价为+3n
亚铁离子是正二价的,硫酸根离子是负二价的,物质中阳离子所带正电荷应该和阴离子所带负电荷抵消,物质整体呈现电中性.所以亚铁离子和硫酸根离子个数比是一比一,化学式是FeSO4
设其为NxOy.14x:16y=7:12.只有x=2y=3满足条件
正负化合价相等正的n+6（H和R）负的4n（O是-2价）算出来n是2
2,H2SO4,嘛!列方程也可算出2
（1）设R元素的相对原子质量为x，则1×2+x+16×4=98，x=32．（2）该化合物中R的质量分数是3298×100%≈32.7%．（3）要使化合物中含R元素的质量为64g，需该化合物的质量为64
在这种形式的化合物中,R元素与氧元素相比较,氧元素的得电子能力强,它们结合时,氧原子倾向于得电子,而R原子倾向于失电子,所以R元素不可能显负价.
设化合物的相对分子质量为Mr含铁元素14.29%56/Mr=14.29%Mr=392含硫酸根49%96*(1+n)/392=49%n=1152+132+18m=392m=6则m的值为（6）
原子序数为13.17的元素分别为Al、Cl,Al可形成+3价离子,Cl可形成-1价离子,分子中有1个铝,2个氯AlCl3
R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-化合物化合价代数和为0.再问：R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-怎么来的告诉我一下再答：H：+1价O：-2价+1n+X