某化合物2g溶于100g水中,溶液沸点为100.125℃,求该化合物的摩尔质量

第一问,根据依数性,dT＝Kbmb解得mb=0.24mol/kg从而求得其物质的量为：0.024mol所以摩尔质量为：2/0.024=83.3渗透压＝PV=nbRT.所以P＝0.024*8.314*2

（1）：12/（12+228）=0.05（2）：12/3=4228/3=76所以是80g又加了10g糖就变成90g了（4+10）/90=0.156（3）：因为溶质质量分数为0.05一半就是0.025但

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl142233x23.3gx=14.2gm(NaCl)=25.9-14.2=11.7g25.9+100-23.3=102.6g123.3+100-

595kPa水的沸点上升了100.125-100=0.125℃=0.125K△Tb=Kb*bb=0.125/0.52=0.24mol/kg对于稀溶液,b=c=0.24mol/L.渗透压π=cRT=0.

595kPa水的沸点上升了100.125-100=0.125℃=0.125K△Tb=Kb*bb=0.125/0.52=0.24mol/kg对于稀溶液,b=c=0.24mol/L.渗透压π=cRT=0.

1.36/(36+204)=15%2.每一份溶液中含溶质12克,溶液80克.设需要加入硝酸钾固体X克.(12+X)/(80+X)=30%,X=17.13.设需要加水X克.12/(80+X)=7.5%,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g106/x=117/y=44/4.4gx=10.6gy=11.7g1.原固体混合物中Na2CO3的质量10.6g2.所得溶

(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以：80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16

（1）6(溶质)/(6+114)（总溶液质量）=5%（2）6(溶质)/(6+114+30)（总溶液质量）=4%（3）（6+5）（溶质)/(6+114+5)（总溶液质量）=8.8%（4）设加水为Y,那么

20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水.其温度下将30g硝酸钾溶于100g水中,充分搅拌.所的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液,溶液的质量为130g,要达到饱和,需加入31.6-30

错的,因为没有指明是形成的是饱和溶液

（1）20%（2）33.3%（3）12.5%（4）25(5)12.5(6)8.33分析：平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g（1）5g/(5

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

(1)10%(2)6.67%(3)30.77%(4)254.5g氯化钠495.5g水托盘天平烧杯量筒水氯化钠玻璃棒溶解

问题呢再问：求饱和时物质的量的溶度，，溶质的质量分数饱和溶液的体积和25℃时，A的溶解度再答：1、物质的量=a/M，溶液体积=(a+b)/ρ，物质的量浓度为a/M/[(a+b)/ρ]=aρ/[M(a+

溶解度的含义是一定温度下100g水中溶解某物质的最大质量,饱和溶液即该溶液中不能再溶解某物质了.所以现在60℃时,把100g硝酸钾晶体溶解于100g水中,所得到的溶液是（不饱和）溶液（“饱和”或“不饱

1.溶液质量分数=溶质/溶液*100%=5g/（95+5）g*100%=5%因为溶液均一稳定,所以每一份的溶质质量分数都是5%2.设加入硝酸钾的质量为x则有：（5+x）/（100+x）*100%=10

错再问：那怎么算？再答：10÷(10+100)=1/11

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml

用溶质质量1g除以溶液质量100g就对了呀.不受氯化钾的影响