作业帮某兴趣小组在室温下向一定体积百分之十的盐酸溶液中逐滴滴加百分之十的氢氧化钠溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 20:09:05
最好隔水发酵、这样快.就是热好半锅水,温度刚好不烫手,然后把面团用碗盛着放进去.这样既保持了温度,水分又充足,面团发酵时间大大缩短,我用了这个方法后,每次都能成功.还有就是用温水化开酵母后,要搁置5分
A,正确,醋酸钠是强碱弱酸盐,所以需要多一点儿醋酸.B错误,PH小于7.可能是醋酸中加了很少的氢氧化钠,此时Na+浓度会小于H+浓度.
（1）1中溶质的质量分数为--2.5g/(2.5g+10g)*100%=20%--;(2)第一组实验中操作a为----(图中没有）---,所得氯化钠固体质量增多可能是下列原因中的（填字母序号）--BC
若空气为理想气体,用理想气态方程：Pv=nRT（P压强,V气体体积,T温度,n气体物质的量,R气体常量,约等于8.31441±0.00026J/(mol·K））即：v=nRT/P若不知气体物质的量,无
设该烃的分子式为CxHy，则燃烧的方程式为：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O△V &nbs
一.尝尝二.称重量三.取一点蒸发.
相对电离,水解是及其少量的再问：我知道了。是不是因为电离度很小的关系。所以氨水应当还剩余很多呢？电离度是不是只有1%左右呢？再答：对，hcl是强酸，几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱，大部分以水合
楼主是不是要问这个将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温（不考虑水的蒸发）.下列对变化后的溶液的分析错误的是（）A.溶液的质量不变B.溶剂的质量比原溶液减少了C.溶质的
滴加盐酸至过量,pH必定小于七,全是氯化铵时必定显酸性,酸过量时无氨水,酸恰好时,必定有氨水,没有氨水,pH不会大于七
A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故A不符合；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故B不符合；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢
答案DA、C恰好中和呈中性；B醋酸过量呈酸性；D氨水过量呈碱性.查看原帖
强酸可以再答：像醋酸这种弱酸不行再答：谢谢啦
可能为3：1或2：2如果H2S和SO2恰好反反应,则反应后压强为0（因为已经没有气体了,水在室温下为液体）.而反应后压强为C/4,说明有一种气体是剩余的.H2S和SO2恰好反应时的比为2：1,只要任何
1、流体抵抗剪应力的能力称为流体的粘性2、粘度是流体温度和压强的函数3、单位是μ/Pa*s（动力粘度）或者ν/m2s-1（运动粘度）4、10℃水：1.308*10-3μ/Pa*s或者1.308*10-
3.1×10(-3) mol/L0.13 g过程看图片
1:2或5:3发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O,生成物无气体,由于相同状况下压强之比等于物质的量之比,所以还有1半气体即（a+b）/2L剩余,可能是SO2或H2S如果剩余SO2,则：2H2S
A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H+），pH=3的HNO3中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-
D,因为醋酸是弱酸,醋酸肯定会过量
燃烧产物通过浓硫酸时,水蒸气被吸收,再通过苛性钠时,CO2气体被吸收,故CO2的体积为40mL.根据体积减小可考虑用体积差量计算.设烃的分子式为：CxHy,其燃烧的化学方程式为：CxHy+(x+y/4