某兴趣小组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,他们用amolFe

（1）平衡（2）压力控制变量转换（3）不能一直保持匀速运动.解决很难读数的问题

（1）作出假设：应用已有知识，对问题的答案提出可能的设想．估计假设的可检验性．光会影响黄粉虫幼虫的生活．（2）制定并实施探究计划：列出所需要的材料与用具．选出控制变量．设计对照实验．该实验中的变量是光

（1）红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一；（2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内；（3）镁条不但可以和氧气反应，也

（1）红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟，放热水倒吸入集气瓶中，约到集气瓶1刻度线   红磷+氧气     五氧化二磷（2）木

甲乙对比:铁一样,一个硫酸少,产生0.3克气体.另一个硫酸多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的硫酸完全反应了乙丙对比:酸一样,一个铁少,产生0.3克气体.另一个铁多了,但是产生的气体并没有变多.可

金属失去2个电子被氧化成＋2价后,要结合两个NO3^-,这两个就是未被还原的HNO3,依题意,它占了参加反应的硝酸总量的3/4,那么有2/3个HNO3被还原.2个电子分给2/3个硝酸,每个硝酸得到3个

（1）乙同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；因为生成的氢气质量相同,所以生成氢气的质量即取决于铁样品,又取决于稀硫酸.只有乙符合题意.（2）样品中铁的质量分数0.2×56/2÷6=93.33%(3)

（1）由于这四种溶液中只有稀盐酸能使紫色石蕊试液变红．故答案为：盐酸．（2）由于其他三种溶液只有碳酸钠溶液可以和稀盐酸反应生成气泡．故答案为：碳酸钠，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；观察导气管口是否有连续的气泡出现，该实验操作的目的是：检查装置的气密性；故答案为：2H2O2 MnO2&

（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高；（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入硫酸中；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液

问题：1).__同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应(2).计算样品中的铁的质量分数是多少?(3)：计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数答案：（1）①甲乙对比：铁的质量一样,一个硫酸少,产生0.

我轻轻地来,只带走2点积分这个我也不知道,谁让我是小孩子呢?

依题意知,4克石灰石中碳酸钙的质量为4-0.4=3.6克所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：3.6克除以4克再乘以百分之百=90%设产生二氧化碳的质量为x稀盐酸中氯化氢的质量为yCaCO3+2HCl=Ca

（1）硝酸钡和硫酸能反应生成硫酸钡白色沉淀，故混合后会有白色沉淀产生，故填：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；有白色沉淀产生；（2）硝酸钡和硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合

NO4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O解析：因为反应物之比为2：5,生成2mol硝酸锌要消耗4mol的硝酸进行酸化,那么就只有1mol的硝酸中氮的化合价发生改变,由得

（1）硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；故填：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；（2）盐酸和氢氧化钠溶液

（1）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3     有白色沉淀生成（2）Ba2+    SO42-       （3）Ca2+    CO32-        K+、OH-   红 

B鼠妇本来就生活在潮湿环境中,所以A是对照组（即没有改变原来生活条件）把鼠妇放干燥条件下,改变了原来鼠妇的生活环境,所以鼠妇的生活会发生影响.B中引入了变量,所以是实验组

（1）声音的传播需要介质，当逐渐抽掉罩内空气时，闹钟声音减小，由此可以推论，当罩内是真空时，声音将完全消失．（2）①使小车从同一高度滑下，目的是为了让小车到达水平面时获得相同的速度．②由表知：小车受的

方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液,滴在PH试纸上,再与标准比色卡对照读数方案二：（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：加热－－除去氢氧化钠溶液中的溶解氧