某两种气态烃的1升混合气体,完全燃烧生成1.4升二氧化碳和2升水蒸气

（1）已知1mol该混合气体的质量是26g,假设其中单烯烃为乙烯,M乙烯=28,所以该烷烃的式量必定小于26,而小于26的烷烃只有甲烷,所以其中的烷烃是甲烷CH4（2）又已知此混合气体112L通过足量

1L混合烃CxHy,得到1.5Lco2,所以x=1.5.则原来烃中C的个数一个小于1.5,一个大于1.5.所有烃中C个数小于1.5的只有CH4.1L混合烃CxHy,得到2LH2O则y=4现在CH4中已

题对么?条件够么?

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O1xy/21mol2mol2mol即C2H4,所以两种气态烃的碳氢比为1:2即可,也就是说各气态烃中碳氢原子与其物质的量乘积之和相比为C：H=1

不妨设分子式为CaHb和CcHd,那么：mCaHb+nCcHd等价于（或者叫看作）(m+n)CxHy（计算x,y的过程省略,得y=4）所以得到恒等式：m*b+n*d=(m+n)*4对于C3H4和C2H

乙烷C2H6分子量为30,乙炔C2H2分子量为26,H2的14.5倍,也就是混合气体的平均分子量为29.应用交叉计算法：乙烷比乙炔=（29-26）：（30-29）=3:130329261

（1）M=14.5*2*(1+1)/1=58所以A为C4H10,结构简式CH3CH2CH2CH3注：(1+1)/1的意思是：因为裂解后质量不变,而体积变为原来的(1+1)/1=2倍,所以原烷烃密度是裂

我就郁闷了CH4确定了那另一个C的个数一定是2呀这样加起来除以2才是1.5呀为什么他说：但碳数不一定,可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等.楼主应该是这个地方开始理解错误.两种混合气体的物质的量之比没

燃烧得到1.5CO2,说明混合气体中肯定含有1.5mol碳而混合气体只要1mol说明一种气态烃C为1,一个大于1（按整数,大于一至少得取2）如果都为1,则产生的气体量少于1.5,如果都大于1,则大于1

设混合物的平均分子式CxHy0.1molCxHy产生0.15molCO2,则x=1.5产生0.2molH2Oy=4所以平均分子式C1.5H4对于C来讲,一种烃中大于1.5,一种烃中小于1.5所以一定有

恰好完全反应时吸收最多,从这个临界点分析A与氧气体积比为1比6.5,此时完全反应剩余,水被吸收,剩余CO2,0.533L,所以可以满足大于0.533L小于1的区间.B是液体,不是气态烃,排除C是液体,

（1）混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍：所以混合气体的平均摩尔质量为25.乙烯的分子量是28,所以另外一种气态烷烃的分子量一定小于25.所以只有甲烷.（2）用十字交叉法甲烷16325乙烯28

标准的燃烧反应的题设两种烃的平均分子式为CxHy可以写出其燃烧反应CxHy+（x+y/4）O2------>xCO2+y/2H2O0.1mol的完全燃烧生成0.16mol的CO2和0.2mol的水也就

第一个反应说明这种分子中有两个双键,第二个反应说明有一个分子燃烧消耗5.5升氧气,有两个结论可知这种分子为C4H6

烃燃烧后产生水和二氧化碳,通常二氧化碳为气体,而水可能是液体也可能是气体,由于一分子烃中至少含有一个碳原子,因此一体积烃燃烧后至少产生一体积二氧化碳,即烃完全燃烧后的体积肯定不会变小,所有烃中只有甲烷

选B.1.5molCO2含有1.5molC,说明1mol两种气态烷烃平均含C为1.5mol,即一定有一种烃的碳原子数为1,一定有甲烷.完全燃烧得到2molH2O,即含H为4mol.1mol甲烷中含H为

解题思路：根据混合气体中氢原子数和碳原子数的平均值考虑解题过程：解：有机物为0.1mol，碳的物质的量就是二氧化碳的物质的量为：3.36÷22.4＝0.15mol氢原子的物质的量为：[3

已知1mol该混合气体的质量是26g,假设其中单烯烃为乙烯,M乙烯=28,所以该烷烃的式量必定小于26,而小于26的烷烃只有甲烷,所以其中的烷烃是甲烷CH4又已知此混合气体112L通过足量溴水,溴水增

对H2的相对密度为12,说明平均相对分子质量是24,烯烃和烷烃中小于24的只有CH4,所以气态烷烃B一定是CH4.燃烧时：CH4+2O2=CO2+2H2O,CH4燃烧前后体积不改变,所以压强不改变.容

用燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O求出平均分子组成,然后用十字交叉法求出,如果需要我写具体步骤就留言.