果浆中加入醋酸

电离度变小；pH变大.原因是醋酸钠电离出的CH3COO－抑制了醋酸的电离；pH变大可以从两个方面去想.1.醋酸的电离被抑制,产生的H+浓度变小；2.醋酸钠溶于水显碱性.这两种想法的结果是一致的,但1是

金属锌能够和醋酸里面的氢离子进行反应产生氢气.根据弱电解质的电解平衡原理和物质守恒定律,在金属锌反应,消耗已电离的氢离子的同时,又会有一部分醋酸分子进行电离,补充消耗的氢离子,却达不到原来的水平,稍低

加入醋酸反应正向进行占主要地位.

醋酸电离时加入少量冰醋酸,电离平衡正向移动,而醋酸电离程度减小,原因电离程度等于电离的分子比上总分子数,醋酸电离的非常小量,加入的醋酸分子大量,即醋酸电离程度反而减小了.

因为CH3COOH中存在电离平衡,CH3COOH=H++CH3COO-(可逆反应)加入活泼金属消耗了H+,使平衡正向移动,生成了大量CH3COO-,

同浓度醋酸不完全电离盐酸完全电离故盐酸PH小投入适量锌粉反应反应结束的PH值相同所以盐酸变化的差值大单位时间内由于盐酸完全电离氢离子物质的量浓度也高反应速度也快所以单位时间内盐酸变化快

醋酸不会与氯化钠反应.弱酸水溶液中加入强电解质,由于盐效应的结果,可以使弱酸的电离度略有增加,但增加的幅度很小,几乎可以忽略不计.

首先醋酸钠完全水解产生醋酸根和钠离子,生成的醋酸根抑制了醋酸的电离

先说化学平衡,醋酸的电离.存在电离平衡,实质也是化学平衡,像水解平衡,溶解平衡等等的平衡实际都是化学平衡,都遵循化学平衡移动原理：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能减弱这种改

醋酸不能完全电离,其解离会生成醋酸根离子,是一个可逆过程.加入醋酸钠,由于醋酸钠会电离成醋酸根和钠离子,所以产物离子浓度增加,平衡左移,即向生成醋酸的方向移动,因此醋酸的电离度会变小.

醋酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离,电离出大量的醋酸根离子,由于同离子效应,醋酸的电离将会大大减小.

水解生成的醋酸也电离但极弱,所以氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度,故此时不考虑电离平衡,只考虑水解平衡.看加入的醋酸钠是晶体还是溶液,若加入晶体,根据CH3COO-水解的离子方程式可知,醋酸钠的加入增大

醋酸电离为醋酸根和氢离子,加入醋酸钠,醋酸钠电离出醋酸根和钠离子,增大了醋酸根的浓度,醋酸电离平衡向左移动.

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O虽然两个反应物都是弱电解质,但是生成物中醋酸铵是强电解质,不会说没有离子方程式写楼上说得对,有的反应的离子方程式与化学方程式相同比如,乙

醋酸电离出的H+与NaOH的OH-中和,所以H-减少,促进了醋酸的电离但是电离的促进并不能完全抵消H+的减少,只能减弱H+减少的程度.也就是说H+减少得多,醋酸减少的少.

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡HAc==H++Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]加入NaOH溶液后,OH-与H+结合成H2O,降低了H+浓度,使平衡右移,Ac-浓度增大,达到新的平衡

CH3COOH=CH3COO-+H+加入醋酸铵,CH3COO-浓度增大,抑制CH3COOH电离所以H+浓度降低·CH3COONH4是中性的,所以NH4+的水解、加入部分CH3COO-的水解抵消,可以忽

在高锰酸钾溶液中加入醋酸,也许会变红,因为如果加入太多,会将高锰酸钾溶液稀释,本来是紫黑色的,稀释了就变成浅红色了.当然醋酸是不可以和高锰酸钾反应的,加醋酸不会消耗高锰酸钾.至于楼上给的高锰酸钾和氢氧

首先,醋酸中加入醋酸铵,醋酸铵电离出的醋酸根会抑制醋酸的电离,从而增大溶液的PH值；其次,甲基橙会在pH4.4时变黄：所以溶液开始的颜色由初始的醋酸溶液的PH值决定,当加入少量的醋酸铵时颜色会朝PH增

醋酸电离被抑制,因为H+增加抑制了CH3COOH的电离,酸中的水对促进电离的作用不大,氢离子浓度增加.