100克稀盐酸恰好与20克纯度为65%粗锌完全反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044100g*80%x100/80g=44/xx=35.2g制得的二氧化碳35.2克

题目有错.设6克纯碱为100%的Na2CO3,当它与稀盐酸反应时：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(气态)106446XX=6x44/106=2.5g从上面的计算可知用6g100%的

1.与盐酸反应的是Na2CO3恰好——>Na2CO3----2HCl10673m7.3g求得m=10.6g则其余是NaCl质量9.4g质量分数9.4/20*100%=4.7%2溶液质量分数即反应后为氯

这是多大的孩子的问题啊?貌似是化学题中最基础的题了啊NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO21067311710.67.311.7根据上面的化学反应方程式就可以算出来NA2CO3是10.6G

石灰石中碳酸钙与盐酸反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体）+H2O固体质量减少的是碳酸钙被盐酸反应掉了,因此石灰石的纯度是4.5÷5×100%=90%

设大理石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g大理石的纯度是10/12*100%=83.3%答：大理石的纯度是83

由反应方程式得纯CaCO3为10克.故若大理石为12克,纯度为10/12*100%=83.3%.若大理石为25克,纯度为10/25*100%=40%写的不容易,可以探讨.

设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100          

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O(2)m(CaCO3):m(HCl)=100:(36.5*2)m(HCl)=10g*73/100=7.3gHCl质量分数=7.3g/100g*1

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731114410yzx(1)x=4.4g(2)y=7.3g7.3/100*100%=7.3%(3)z=11.1g11.1/(10+100)-4

石灰石与盐酸的反应式是：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑质量比：……100………73…………………………44物料质量比：?…100*7.3%=7.3g…………………?所以生成的二氧化

首先是这样的哦~设反应锌X克Zn+H2SO4===ZnSO4+H2（气体符号）652x=13克0.4克所以Zn%=13/15=86.7%

80%2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO21004480g35.2g质量分数=0.8=80%

（1）设生成二氧化碳的质量为x，反应的氯化氢的质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，  100   73 

里略

设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x22g100/x=44/22x=50g石灰石的纯度为50/100*100%=50%答：石灰石的纯度为50%

设石灰石纯度为X,盐酸浓度为Y溶液溶质的ω为Z（1）有关系式得CaCO3+2HCl=CO2+Cacl2100734412922*X100*y8.8g(22*X+100g-8.8g)Z解得X=10/11

由题意可知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(箭头向上）则生成二氧化碳质量是100g+100g-195.6g=4.4g,再根据上面方程质量分数可得CaCO3质量为10g.故石灰石纯度为