有类似次磷酸的具有强还原性的嘛

三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等,都是强氧化剂.　　常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl&

太多了.一般而言,还原性表现为容易失去最外层电子,比如说活泼的金属.常见的还原剂有：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等.②某些非金属：H2、C、Si、P等.③含低价金属离子的化合物：FeCl2

随着核电荷数的增大,电子层数的增多,原子半径逐渐增大,单质的熔沸点逐渐降低.金属的还原性越强,失电子变为阳离子的氧化性就越弱,故碱金属的阳离子的氧化性很弱.

因为电荷数增大,电子层数逐渐增多（2.8.8.……）,层数的增加导致半径增大,半径增大后,外围电子离原子核越远,原子核对外围的电子的吸引力减小,导致更容易失去外围电子,失电子能力强则还原能力强.而熔沸

不对,可以说最外层电子说越少原子半径越大其失电子的能力越强,高中所学的碱金属元素的离子氧化性很弱,一般没有氧化性,

S处于-2价有强还原性Fe处于+3价有氧化性

体内的生化反应大致可分为氧化反应和还原反应,VC是还原性的,所以比较容易和氧化性的物质反应,使其失去氧化性你这句话是对的,VC的抗氧化是指可以是机体细胞免于被氧化伤害,而不是其自身

一、看化合价一般高价的化合物具有强氧化性,比如高锰酸钾,重铬酸钾一般低价的化合物具有强还原性,比如硼氢化钠二,看位置一般在元素周期表的右上角的,有强氧化性,比如O2,F2,Cl2一般在元素周期表的左下

含磷酸根的酸只可能是磷酸,但磷酸几乎没有还原性.如果是含磷的酸,则有还原性的是亚磷酸和次磷酸,其分子式分别是：H3PO3,H3PO2它们的酸性都略强于磷酸.

都错了,氧化性就是抢夺电子,还原性就是失去电子.既然单质时有很强的氧化活还原性,那他们变成了离子怎么又会有很强的又得到和失去电子的趋势呢?拿特例,Na和Cl在离子状态他们相对稳定更正就是把最后的那个强

给点分么?回答更有动力!1.强氧化离子：MnO4-,Cr2O72-,NO3-,ClO3-,ClO-,ClO2-,IO3-,IO4-,BrO-,BrO3-,S2O82-等2.强还原性离子：S2-,I-,

必然错误,因为碱金属在CuSO4的溶液中会先和水反应生成氢氧化物比如NaOH,KOH然后再和CuSO4反应那么生成的就是氢氧化铜了没有Cu单质被置换出来

1.碱金属锂钠钾铷铯钫碘FeH2Mno2HI二价FeHCLNH3VC2.有机物里的含氨基的,它们大多已被氧化成硝基,可以认为他们是还原剂.3.硼氢化钾,硼氢化钠,四氢锂铝等是有机化学里常用的还原剂,其

典型还原剂：活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质,如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸,如HCl

不具有,强氧化性就是得电子能力强,当获得电子变为离子后已经处于较稳定状态,难失去所得的电子

4NH3+5O2==4NO+6H2O再问：有条件吗？再答：催化剂高温高压再问：要写可逆符号吗？再答：不用

强还原性是指有很强的给出电子给予其他原子的性质,一般来说都是为了形成稳定的原子结构,例如8电子的外核.Na本身外电子分布是2-8-1,原子半径较大,极易失去最外层的一个电子,就形成2-8的稳定结构,所

C碳CO一氧化碳H2氢气初中应该就这么多

强氧化性：高锰酸钾,二氧化锰、3价铁、氯气、氯酸钾、浓硫酸、硝酸强还原性：碘离子、2价铁、二氧化硫

典型的强氧化剂有三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等典型的强还原性物质有活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质,如H2,C,Si等．元素（如C,S等)