作业帮有如下反应,4A 5B2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 02:22:16
若Z为单质,应该是氧气,A为氧化铜B为二氧化碳若Z为化合物,应该是酸,A氯化铁B为氯化锌条件不是很全面,还有别的答案
氧化物具有高熔点,可推知：其可能为原子晶体,典型的原子晶体氧化物：SiO2二氧化硅按照反应式M+Y=R+X,可知：单质Y与氧化物M反应可得到单质X和氧化物R,猜测R可能为SiO2,X可能为C碳则可猜测
记住,氧化还原反应中有“化合价不交叉原则”,比如有+1和-1价的氢要产生+1和0价的氢,只要产物中的+1价氢少于反应物中的+1价氢,那么就不允许-1价的氢生成+1价的氢.再看此题：NaBH4＋2H2O
1.升高温度,正反应和逆反应速率都增大2.体积扩大一倍,则物质的物质的量浓度变小,所以速率都变小.3.加入催化剂后,加快了反应速率4.加入氧气后,氧气的浓度变大,则反应会向正向移动,所以二氧化硫的速率
A是CuB是CuCl2C是Cu(OH)2D是CuO
Av(SO2)=4mol*(L*min)-1Bv(SO3)=3~根据方程式系数,将其转化为SO2的速度即v(SO2)=3Cv(O2)=3~根据方程式系数,将其转化为SO2的速度即v(SO2)=6Dv(
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O14464wgx144/64=w/xx=64w/144g若m=64W/144g （选填＞、＜或=）,则假设二成立若m>64W/144g （选填＞、＜或
(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑C(2)1假设三：Cu和Cu2O混合物2假设一成立现象：固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色3过滤,＝
设NO2为XLNO为YLX+Y=34/3*X+2/3*Y=3.5X=2.25LY=0.75LX:Y=3：1我分开来解释4/3*X是和二氧化氮反应的氨气的体积,这是根据方程式8NH3+6NO2=7N2+
C最相似,都是变价的是一种元素,产物是中间价.再答：上面的方程式是：反应物化合价为-1和+5，而产物化合价0，0是-1和+5的中间价态；下面的方程式是：反应物化合价为-2和+4，产物化合价为0，0是-
解题思路：根据题目要求分析平衡移动方向，结合平衡状态的特点进行分析计算。解题过程：
你好,错误截图在哪,请提供
浓度越高,反应速度越快.温度越高,反应速度越快.1Na2S2O3和H2SO4都是0.1*20/40=0.05mol/L10℃2Na2S2O30.2*4/8=0.1mol/LH2SO40.15*4/8=
1.H22.NH3+HCL=NH4CL3.SO24.SO2+OH-=HSO3-
由质量守恒定律可知,反映前后质量不变,已知参加反应的A,B质量之和为18G且生成的C,D的质量比为4：5,所以C和D总质量为18g,所以C的质量为8g,
2Na2H2O=2NaOHH2↑2H2SO2=2S↓2H2O
你好,请给出具体问题,我们才能帮助你什么样的错误,有截图吗如果你对这个答案有什么疑问,请追问,另外如果你觉得我的回答对你有所帮助,请千万别忘记采纳哟!
不能,还原性的定义是一种金属将另一种金属从它的盐溶液中而非氧化物中置换出来,故不能.
∵4a5b2和-3a3mb2是同类项，∴3m=5，∴m=53，∴12m-24=12×53-24=20-24=-4．故答案为：-4．
（1）反应方程式为2SO2+O2⇌2SO3，利用三段式计算， 2SO2+O2⇌2SO3起始：2mol1mol0转化：2x x&nbs