有大能量的氢原子吸收某种频率的光子后从基态跳跃到n=3

在能量能使其电离前,只可吸收能级差的能量,若可使其电离,则大于能级差就可以

如果为负的话就变成放出光子了,与实际矛盾.由基态的能量计算其它能级的能量有个公式En表示原子处于n级时的能量,E1表示原子处于基态时的能量,则E1=n*n*En所以本题中E3=E1/9,所以两个能级的

一个氢原子核外就一个电子,能级也就那么一个,只要光子能量大于它的溢出功,这个电子变成自由电子是可能的.它可能受不同能量光子的激发,不过一次仅限一个光子.

基态时能量最低,原子应该是释放特定频率的光子才能从激发态跃迁至基态

原子拥有一个基态和多个激发态,不同的激发态具备从低到高不同频率的能量.因此,在原子受激发光时,处于激发态的原子在由高级向低级跃迁时,可以向不同的能级跃迁发出光子.假设氢原子有3个能级,分别为基态A,第

因为氢原子本身还有能级的存在你要是考虑到能级激发的话能量就守恒了~

单色光,即波长单一,只能跃迁到一个状态,如果是跃迁到n=2的话,会辐射三种光子么?只会辐射一种.所以吸收的时候不可能是跃迁到n=2.但是在辐射过程中是有可能掉落到n=2状态的.

作为一种电磁破,微波也满足方程E=hv,h为普朗克常量,v为电磁波频率.也就是频率越大,能量越大

根据向低能级跃迁时，可以发出6种不同频率的光子，有6＝n(n−1)2，解得n=4，即最高可以跃迁到第4能级，由能级图可知第4和第3能级之间的能级差最小，所以能量最小的光子是氢原子从n=4跃迁到n=3产

核反应其实也是要吸收能量的,但是释放出的能量要远大于吸收的能量,故宏观上体现出的是释放能量.

1）氢原子在光的照射下从高（低）能态跳到低（高）能态发射（吸收）光子的过程就叫做跃迁.（2）如果氢原子能级为n,则可能发出n(n-1)/2种不同频率的光.（3）依据玻尔理论,氢原子在各能级间跃迁时,只

氢原子电离需要最大的基态能即13.6eV,那么15.42eV已经足够其电离了,所以电离剩下的能量就是光电子的动能了,Ek=15.42eV-13.6eV=1.82eV1.82eV=1.82×1.6×10

A、紫外线的频率大于3.11eV，n=3能级的氢原子可以吸收紫外线后，能量大于0，所以氢原子发生电离．故A正确．   B、氢原子从高能级向n=3能级跃迁时发出的光子能量小

A．一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，氢气分子中含有氢氢键，一个H2失去2个电子需吸收大于2akJ能量，故A错误；B．H+H→H2，氢原子和氢原子结合形成氢气，没有电子的得失，能量不变，形成新键

注意题目中"只能"2字,如果有3个能级,那么就最多有3种光发出(2+1),同理4个能级就是3+2+1=6种光发出所以就能确定有3个能级γ1最大,那么它是从最高到最低的根据波意尔定律,原子只能是处于一系

n＝3能级的氢原子的能量是-13.6/(3*3)(eV),而紫外光光子的能量最小也比上述值的绝对值大,因此吸收一个最小的紫外光子也能使原子中电子的能量变成正值,这就是电离了.

大量处于基态的氢原子吸收了能量为12.10eV的光子后,跃迁到n=3的高能量的激发态（此时电子的能量为－1.5eV）.这些处于高能量的电子又可以自发地各低能态跃迁,[这时候存在的跃迁有三种（3－1,3

正确.基态氢原子能级（即第一能级）为-13.6eV,氢原子第二能级为-3.4eV,第三能级为-1.51eV,第四能级为0.85eV.基态氢原子吸收能量为12.10eV的光子后可跃迁至第三能级,故可辐射

氢原子基态是E0=-13.6eV,根据氢原子能级公式,En=E0/n^2,可以计算出E1=-3.4eV,E2=-1.51eV,……而E0-E2恰好等于12.09eV,也就是说,氢原子吸收光后,均跃迁至

你是问,高能级向低能级跃迁时发出光子的能量越大,对应的从低能级向高能级跃迁时吸收光的频率越大.回答是肯定的.